Determine o número de coordenação do íon de metal dos seguintes complexos:
[PtCl2(NH3)2]

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para determinar o número de coordenação do íon metálico no complexo [PtCl2(NH3)2]. Isso faz parte da química de coordenação, onde vamos identificar quantos ligantes estão ligados ao metal central e como eles se conectam.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar qual é o metal central no complexo. Aqui, temos o “Pt”, que é o símbolo químico para o platina. O metal central é o ponto de conexão para os ligantes.

Passo 3

Agora, vamos olhar para os ligantes ligados ao platina. Temos dois tipos de ligantes:
  • Duas moléculas de cloreto ( Cl^-)
  • Duas moléculas de amônia ( NH3)

Passo 4

O número de coordenação é basicamente o número de ligações que o metal central forma com os ligantes. Cada ligante pode ocupar um ou mais sítios de ligação no metal, dependendo de como se liga.

Passo 5

Vamos contar quantos sítios de ligação cada ligante ocupa:
  • Cada Cl^- ocupa 1 sítio de ligação.
  • Cada NH3 também ocupa 1 sítio de ligação.
Como temos 2 Cl^- e 2 NH3, somamos:
2 (Cl) + 2 (NH3) = 4 sítios de ligação.

Resposta

O número de coordenação do íon platina no complexo [PtCl2(NH3)2] é 4.

Exercícios relacionados