Determine o nox do metal, o número de coordenação e dê o nome:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para determinar o número de oxidação (nox) do metal, o número de coordenação e o nome do composto . Para isso, vamos usar conceitos de química de coordenação, como números de oxidação, número de coordenação e nomenclatura de complexos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a carga total do íon complexo. Sabemos que o composto é . O sódio (Na) geralmente tem carga +1. Como o composto é neutro, a carga do íon complexo dentro dos colchetes deve ser -1.

Passo 3

Agora, vamos determinar o número de oxidação do rutênio (Ru). Sabemos que a água ( ) é um ligante neutro e o oxalato ( ) tem carga -2.
Montando a equação das cargas:
Simplificando:

Passo 4

Vamos encontrar o número de coordenação, que é o número de ligantes ligados ao metal central. No complexo, temos 2 moléculas de água e 2 íons oxalato ligados ao Ru. Cada oxalato é um ligante bidentado, ou seja, liga duas vezes.
Portanto:
  • 2 moléculas de contribuem com 2 ligações.
  • 2 oxalatos ( ) contribuem com 4 ligações (2 cada).
Totalizando:
Então, o número de coordenação é 6.

Passo 5

Por fim, vamos nomear o composto. Utilizamos regras de nomenclatura de complexos:
  1. Nome dos ligantes vem primeiro em ordem alfabética.
  2. Se o ligante for anion, termina com “-o”.
  3. O metal central é nomeado com seu número de oxidação entre parênteses em algarismos romanos.
No nosso caso:
  • Água é um ligante neutro chamado “aqua”.
  • Oxalato é um ligante anion e fica “oxalato”.
  • O metal é Ru, com nox +3, então “rutênio(III)”.
Juntando tudo:
óê

Resposta

tem rutênio com número de oxidação +3, número de coordenação 6 e se chama Sódio tetraoxalato di-aquarutênio(III).

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