Determine o nox do metal, o número de coordenação e dê o nome:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para determinar o número de oxidação (nox) do metal, o número de coordenação e o nome do composto
. Para isso, vamos usar conceitos de química de coordenação, como números de oxidação, número de coordenação e nomenclatura de complexos.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a carga total do íon complexo. Sabemos que o composto é
. O sódio (Na) geralmente tem carga +1. Como o composto é neutro, a carga do íon complexo dentro dos colchetes deve ser -1.
Passo 3
Agora, vamos determinar o número de oxidação do rutênio (Ru). Sabemos que a água (
) é um ligante neutro e o oxalato (
) tem carga -2.
Montando a equação das cargas:
Simplificando:
Passo 4
Vamos encontrar o número de coordenação, que é o número de ligantes ligados ao metal central. No complexo, temos 2 moléculas de água e 2 íons oxalato ligados ao Ru. Cada oxalato é um ligante bidentado, ou seja, liga duas vezes.
Portanto:
- 2 moléculas de
contribuem com 2 ligações. - 2 oxalatos (
) contribuem com 4 ligações (2 cada).
Totalizando:
Então, o número de coordenação é 6.
Passo 5
Por fim, vamos nomear o composto. Utilizamos regras de nomenclatura de complexos:
- Nome dos ligantes vem primeiro em ordem alfabética.
- Se o ligante for anion, termina com “-o”.
- O metal central é nomeado com seu número de oxidação entre parênteses em algarismos romanos.
No nosso caso:
- Água é um ligante neutro chamado “aqua”.
- Oxalato é um ligante anion e fica “oxalato”.
- O metal é Ru, com nox +3, então “rutênio(III)”.
Juntando tudo:
Resposta
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