Determine o nox do metal, o número de coordenação e dê o nome:
(NH4)2[CuBr4]

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para determinarmos o número de oxidação (nox) do metal, o número de coordenação e dar o nome para o composto (NH4)2[CuBr4]. Vamos usar conceitos de química de coordenação para chegar nas respostas.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as partes do composto. Temos dois íons de amônio (NH4)^+ e um complexo [CuBr4]^2-. O complexo está carregado com 2-, o que nos ajuda a descobrir o número de oxidação do cobre.

Passo 3

Sabemos que cada íon brometo (Br)^- tem carga -1. Como são quatro brometos, a carga total das bromidas é 4 times (-1) = -4. O complexo inteiro tem carga -2, então:
Carga do comp<=xo = Carga do Cu + Carga das Br
-2 = Carga do Cu + (-4)
Resolvendo para a carga do Cu:
Carga do Cu = -2 + 4 = +2
Então, o número de oxidação do cobre (Cu) é +2.

Passo 4

Agora, vamos determinar o número de coordenação. O número de coordenação é o número de ligantes (átomos ou moléculas que estão ligadas ao metal no complexo). No nosso caso, temos quatro brometos ligados ao cobre, então o número de coordenação é 4.

Passo 5

Por último, vamos nomear o composto. Começamos nomeando o cátion, que é o amônio (NH4)^+, então é “amônio”. Depois, o nome do complexo. O cobre com número de oxidação +2 é chamado de “cobre(II)”. Como temos quatro brometos, usamos o prefixo “tetra” e adicionamos “brometo”. Então, o nome do complexo é “tetra bromocobre(II)”.

Resposta

Número de oxidação do cobre: +2; número de coordenação: 4; nome do composto: amônio tetra bromocobre(II).

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