Determine o número de elétrons, a valência do metal e o número de coordenação para os complexos abaixo: [FeCl2(H2 O)2(en)]

Passo 1

Vamos resumir o que a gente tem aqui: temos o complexo . Precisamos descobrir três coisas sobre ele: o número de elétrons do ferro ( ), a valência do ferro nesse complexo e o número de coordenação, que é basicamente quantos ligantes estão grudados no ferro. Para isso, vamos usar conceitos de química de coordenação, como estado de oxidação, ligantes monodentados e polidentados.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir a valência do ferro no complexo, ou seja, o estado de oxidação dele. Sabemos que:
  • Cada Valência do Fe + 2(-1) + 2(0) + 0 = 0 tem carga -1.
  • As moléculas de Valência do Fe - 2 = 0 implies Valência do Fe = +2 são neutras, sem carga.
  • O ligante (etilenodiamina) também é neutro.
O complexo não tem carga total indicada, então a soma das cargas deve ser zero. Então, temos:
ê
êê

Passo 3

Agora, vamos contar o número de coordenação, ou seja, quantos ligantes estão ligados ao ferro.
  • Cada 2 (Cl^-) times 1 + 2 (H2O) times 1 + 1 (en) times 2 = 2 + 2 + 2 = 6 é um ligante monodentado, ligando em um ponto.
  • Cada também é um ligante monodentado.
  • O é um ligante bidentado, ligando em dois pontos.
Então, somando:
Portanto, o número de coordenação é 6.

Passo 4

Por fim, vamos calcular o número de elétrons do ferro no estado de oxidação encontrado. O ferro ( 8 elétrons - 2 = 6 elétrons ) tem configuração eletrônica de , totalizando 8 elétrons de valência. No estado de oxidação +2, ele perde 2 elétrons, geralmente os do orbital . Assim:
éé

Resposta

  • Número de Elétrons do Ferro: 6 elétrons
  • Valência do Ferro: +2
  • Número de Coordenação: 6

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