Determine o número de elétrons, a valência do metal e o número de coordenação para os complexos abaixo:
Passo 1
Vamos resumir o que a gente tem aqui: temos o complexo
. Precisamos descobrir três coisas sobre ele: o número de elétrons do ferro (
), a valência do ferro nesse complexo e o número de coordenação, que é basicamente quantos ligantes estão grudados no ferro. Para isso, vamos usar conceitos de química de coordenação, como estado de oxidação, ligantes monodentados e polidentados.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir a valência do ferro no complexo, ou seja, o estado de oxidação dele. Sabemos que:
- Cada
tem carga -1. - As moléculas de
são neutras, sem carga. - O ligante
(etilenodiamina) também é neutro.
O complexo não tem carga total indicada, então a soma das cargas deve ser zero. Então, temos:
Passo 3
Agora, vamos contar o número de coordenação, ou seja, quantos ligantes estão ligados ao ferro.
- Cada
é um ligante monodentado, ligando em um ponto. - Cada
também é um ligante monodentado. - O
é um ligante bidentado, ligando em dois pontos.
Então, somando:
Portanto, o número de coordenação é 6.
Passo 4
Por fim, vamos calcular o número de elétrons do ferro no estado de oxidação encontrado. O ferro (
) tem configuração eletrônica de
, totalizando 8 elétrons de valência. No estado de oxidação +2, ele perde 2 elétrons, geralmente os do orbital
. Assim:
Resposta
- Número de Elétrons do Ferro: 6 elétrons
- Valência do Ferro: +2
- Número de Coordenação: 6
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e
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a) água
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