Determine o número de elétrons, a valência do metal e o número de coordenação para os complexos abaixo: [Cr(CO)6]

Passo 1

Beleza, então a gente tem um complexo chamado [Cr(CO)6]. O exercício pede para descobrir três coisas: o número de elétrons, a valência do metal (que nesse caso é o cromo, Cr) e o número de coordenação desse complexo. Pra resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre química de coordenação, como identificar o estado de oxidação do metal e contar os ligantes que estão ligados a ele.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir a valência do metal, ou seja, o estado de oxidação do cromo nesse complexo. A gente sabe que o monóxido de carbono (CO) é um ligante neutro, não carrega carga (ele tem carga zero). Como o complexo todo não tem carga (é neutro), isso significa que a valência do cromo também é zero. Então, o estado de oxidação do Cr é:
Valência do Cr = 0 ê

Passo 3

Agora, vamos contar o número de coordenação. Isso significa quantos ligantes estão ligados diretamente ao metal central, que é o cromo nesse caso. Olhando para a fórmula [Cr(CO)6], vemos que há seis moléculas de CO ligadas ao Cr. Então, o número de coordenação é seis.

Passo 4

Por fim, vamos determinar o número de elétrons no metal. Para isso, usamos a regra dos 18 elétrons, que é uma regra que ajuda a entender a estabilidade dos complexos metálicos. Primeiro, contamos os elétrons de valência do metal. O cromo (Cr) está no grupo 6 da tabela periódica, então tem 6 elétrons de valência. Cada ligante CO doa dois elétrons para o metal. Como temos seis COs, isso dá:
Elétrons do ligante = 6 ligantes times 2 elétrons = 12 elétrons ééé
Então, somando os elétrons do metal com os do ligante:
Total de elétrons = 6 (do Cr) + 12 (dos COs) = 18 elétrons éé
Isso confirma que o complexo segue a regra dos 18 elétrons, indicando estabilidade.

Resposta

  • Número de elétrons: 18 elétrons
  • Valência do metal (Cr): 0
  • Número de coordenação: 6

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