Determine o número de elétrons, a valência do metal e o número de coordenação para os complexos abaixo: [Fe(CN)6]^3-

Passo 1

Beleza, vamos resolver o exercício que pede para a gente encontrar três coisas sobre o complexo [Fe(CN)6]^3-: o número de elétrons, a valência do metal e o número de coordenação. Vamos precisar entender um pouquinho de química de coordenação, que fala sobre como os átomos se ligam em complexos.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir a valência do ferro nesse complexo. A valência, ou estado de oxidação, é a carga que o metal tem quando forma o complexo. Sabemos que o complexo inteiro tem uma carga de 3-.

Passo 3

Cada ligante CN está ligado ao ferro com uma carga de 1-. Como temos seis CN, isso dá uma carga total de 6 times (-1) = -6.

Passo 4

Como o complexo tem carga 3- e os ligantes somam -6, a carga do ferro deve compensar isso. Então:
Valência do Fe + (-6) = -3 Valência do Fe = -3 + 6 Valência do Fe = +3 êêê
Então, a valência do ferro é +3.

Passo 5

Agora, vamos contar o número de elétrons. O ferro na valência +3 perdeu três elétrons. O ferro neutro tem 26 elétrons, então:
26 - 3 = 23 elétrons é
O ferro no complexo tem 23 elétrons.

Passo 6

Por último, o número de coordenação é o número de ligantes ligados ao metal. Aqui, temos seis ligantes CN, então o número de coordenação é 6.

Resposta

No complexo [Fe(CN)6]^3-, o ferro possui 23 elétrons, a valência do metal é +3 e o número de coordenação é 6.

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