Determine o número de elétrons, a valência do metal e o número de coordenação para os complexos abaixo: [IrCl(CO)(PPh3)2]

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos o complexo [IrCl(CO)(PPh3)2] e precisamos determinar:
  1. O número de elétrons do metal (Ir).
  2. A valência do metal nesse complexo.
  3. O número de coordenação do metal.
Para resolver isso, vamos precisar conhecer conceitos de química de coordenação, como a determinação da valência, número de coordenação e contagem de elétrons segundo a regra dos 18 elétrons.

Passo 2

Vamos começar determinando a valência do Irídio (Ir) no complexo. Para isso, precisamos saber a carga de cada ligante e a carga total do complexo.
  • Cl^-: normalmente tem carga -1.
  • CO e PPh3: são ligantes neutros, sem carga.
Como o complexo [IrCl(CO)(PPh3)2] não possui uma carga global indicada, assumimos que é neutro. Portanto:
Carga total do comp<=xo = 0 = carga do Ir + carga dos ligantes
Assim:
0 = x + (-1) + 0 + 0 implies x = +1
Então, a valência do Ir é +1.

Passo 3

Agora, vamos determinar o número de coordenação do Ir. O número de coordenação corresponde ao número de ligantes ligados ao metal.
No complexo [IrCl(CO)(PPh3)2], temos:
  • 1 ligante Cl
  • 1 ligante CO
  • 2 ligantes PPh3
Totalizando 1 + 1 + 2 = 4 ligantes.
Portanto, o número de coordenação é 4.

Passo 4

Por último, vamos calcular o número de elétrons do Ir no complexo utilizando a regra dos 18 elétrons.
  1. Número de elétrons de valência do Ir:
    O Irídio (Ir) possui 9 elétrons de valência na tabela periódica. Com valência +1, ele perde 1 elétron, ficando com 8 elétrons.
  2. Contribuição dos ligantes:
    • Cl^-: doa 2 elétrons.
    • CO: doa 2 elétrons.
    • Cada PPh3 doa 2 elétrons, totalizando 4 elétrons para os dois ligantes.
    Total de elétrons dos ligantes: 2 + 2 + 4 = 8 elétrons.
  3. Soma total de elétrons no complexo:
    Elétrons do metal + Elétrons dos ligantes = 8 + 8 = 16 elétrons ééé

Resposta

Número de elétrons: 16
Valência do metal (Ir): +1
Número de coordenação: 4

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