A metilamina, é uma substância que aparece na urina de cães após terem ingerido carne. Também é encontrada em algumas plantas. O cloreto de metilamínico, , hidrolisa-se em água formando metilamina. Calcule o pH de soluções aquosas de cloreto de metilamínico com as seguintes concentrações iniciais. Dado:
b)

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos o cloreto de metilamônio ( ) dissolvido em água, e queremos descobrir o pH dessa solução com uma concentração inicial de . Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de equilíbrio químico, especificamente a hidrólise de sais e a relação com a constante de acidez ( ).

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que acontece quando o cloreto de metilamônio se dissolve em água. Ele se dissocia completamente em íons:
O íon é a base conjugada da metilamina e pode agir como um ácido fraco na água, liberando prótons:

Passo 3

Sabemos que a constante de acidez ( ) para essa reação é dada como . Podemos usar essa constante para encontrar a concentração de íons hidrogênio ( ) na solução, que nos ajudará a determinar o pH.

Passo 4

Vamos estabelecer uma expressão para o equilíbrio:
Assumindo que é a concentração de liberada, temos:
A aproximação é válida porque é muito pequeno, então será insignificante em comparação com .

Passo 5

Resolvendo para :

Resposta

Agora, calculamos o pH usando a relação :
O pH da solução aquosa de cloreto de metilamônio com concentração inicial de é aproximadamente 5,38.

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a)
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Determine o número de elétrons, a valência do metal e o número de coordenação para os complexos abaixo: