Faça a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: e CO .

Passo 1

E aí! Vamos resolver esse exercício de estruturas de Lewis juntos. O que a gente precisa fazer é desenhar as estruturas de Lewis para as moléculas , , , e CO. Isso envolve entender como os elétrons estão distribuídos entre os átomos para formar ligações químicas. Vamos precisar saber o número de elétrons de valência de cada átomo e como eles compartilham esses elétrons para formar ligações simples, duplas ou triplas.

Passo 2

Vamos começar com a molécula de hidrogênio, . Cada átomo de hidrogênio tem 1 elétron de valência. Para formar uma ligação simples, os dois hidrogênios compartilham seus elétrons, formando um par de elétrons compartilhados. Então, a estrutura de Lewis fica assim:

Passo 3

Agora, vamos para o nitrogênio, . Cada átomo de nitrogênio tem 5 elétrons de valência. Para completar o octeto, os dois nitrogênios compartilham três pares de elétrons, formando uma ligação triplas. A estrutura de Lewis é:

Passo 4

Seguimos para o oxigênio, . Cada átomo de oxigênio tem 6 elétrons de valência. Para completar o octeto, os dois oxigênios compartilham dois pares de elétrons, formando uma ligação dupla. A estrutura de Lewis fica assim:

Passo 5

Agora, vamos para o ozônio, . Cada oxigênio tem 6 elétrons de valência, totalizando 18 elétrons para a molécula. O ozônio tem uma ligação dupla e uma simples, além de pares de elétrons não compartilhados. A estrutura de Lewis pode ser representada assim:

Passo 6

Por fim, vamos para o monóxido de carbono, CO. O carbono tem 4 elétrons de valência e o oxigênio tem 6, totalizando 10 elétrons. Para completar o octeto, o carbono e o oxigênio compartilham três pares de elétrons, formando uma ligação tripla, e cada um tem pares de elétrons não compartilhados. A estrutura de Lewis é:

Resposta

As estruturas de Lewis para as moléculas são:
  • Hidrogênio, :
  • Nitrogênio, :
  • Oxigênio, :
  • Ozônio, :
  • Monóxido de Carbono, CO:

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