Determine o número de oxidação do elemento em itálico nos seguintes compostos: (a) H4 SiO4; (b) SnO2; © N2 H4; (d) P4 O10; (e) S2 Cl2 ; (f) P4.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício onde precisamos descobrir o número de oxidação de um elemento específico em vários compostos químicos. A matéria envolvida aqui é a determinação de números de oxidação, que nos ajuda a entender como os elétrons estão distribuídos nos compostos. Para resolver isso, vamos precisar saber algumas regras básicas sobre números de oxidação e aplicar passo a passo em cada composto listado.

Passo 2

Vamos começar com o primeiro composto:
a) H4SiO4
Primeiro, identificamos os elementos: Hidrogênio (H), Silício (Si) e Oxigênio (O). Queremos encontrar o número de oxidação do Silício (Si).
As regras básicas que vamos usar são:
  • O hidrogênio geralmente tem número de oxidação +1.
  • O oxigênio geralmente tem número de oxidação -2.
  • A soma dos números de oxidação em um composto neutro é zero.
Vamos montar a equação:
4(+1) + x + 4(-2) = 0
4 + x - 8 = 0
x - 4 = 0
x = +4

Passo 3

b) SnO2
Aqui temos Estanho (Sn) e Oxigênio (O). Queremos encontrar o número de oxidação do Estanho (Sn).
Usamos as mesmas regras:
  • Oxigênio tem -2.
  • A soma deve ser zero.
Montando a equação:
x + 2(-2) = 0
x - 4 = 0
x = +4

Passo 4

c) N2H4
Neste composto, temos Nitrogênio (N) e Hidrogênio (H). Queremos o número de oxidação do Nitrogênio (N).
Regras:
  • Hidrogênio tem +1.
  • Soma dos números de oxidação é zero.
Equação:
2x + 4(+1) = 0
2x + 4 = 0
2x = -4
x = -2

Passo 5

d) P4O10
Aqui, os elementos são Fósforo § e Oxigênio (O). Queremos o número de oxidação do Fósforo §.
Regras:
  • Oxigênio tem -2.
  • Soma dos números de oxidação é zero.
Equação:
4x + 10(-2) = 0
4x - 20 = 0
4x = 20
x = +5

Passo 6

e) S2Cl2
Os elementos são Enxofre (S) e Cloro (Cl). Queremos o número de oxidação do Enxofre (S).
Regras:
  • Cloro geralmente tem -1.
  • Soma dos números de oxidação é zero.
Equação:
2x + 2(-1) = 0
2x - 2 = 0
2x = 2
x = +1

Passo 7

f) P4
Neste caso, temos apenas Fósforo §. Quando um elemento está sozinho, seu número de oxidação é zero.

Resposta

a) Silício (Si) tem número de oxidação +4
b) Estanho (Sn) tem número de oxidação +4
c) Nitrogênio (N) tem número de oxidação -2
d) Fósforo § tem número de oxidação +5
e) Enxofre (S) tem número de oxidação +1
f) Fósforo § tem número de oxidação 0

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