Identifique o número de oxidação do elemento em itálico em cada íon: (a)
; (b)
; ©
; (d)
; (e)
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para identificar o número de oxidação de um elemento específico em cada íon listado. Isso faz parte da matéria de Química, mais precisamente na seção de números de oxidação. Para resolver, vamos precisar entender as regras para determinar números de oxidação e aplicá-las a cada composto dado.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar as regras básicas para encontrar o número de oxidação de um elemento em um composto ou íon:
- O número de oxidação de um elemento puro é sempre 0.
- Para íons monoatômicos, o número de oxidação é igual à carga do íon.
- O oxigênio geralmente tem número de oxidação -2, e o hidrogênio +1.
- A soma dos números de oxidação em um composto neutro é 0, e em um íon é igual à carga do íon.
Vamos aplicar essas regras a cada parte do exercício.
Passo 3
a)
Vamos encontrar o número de oxidação do Zinco (Zn).
Sabemos que:
- Hidroxila (OH) tem carga -1.
- Existem 4 grupos OH, totalizando -4.
- A carga total do íon é -2.
Então, a carga do Zinco (Zn) mais as cargas das hidroxilas devem resultar em -2:
Passo 4
b)
Vamos encontrar o número de oxidação do Paládio (Pd).
Sabemos que:
- Cloro (Cl) tem número de oxidação -1.
- Existem 4 átomos de Cl, totalizando -4.
- A carga total do íon é -2.
Então:
Passo 5
c)
Vamos encontrar o número de oxidação do Urânio (U).
Sabemos que:
- Oxigênio (O) tem número de oxidação -2.
- Existem 2 átomos de O, totalizando -4.
- A carga total do íon é +2.
Então:
Passo 6
d)
Vamos encontrar o número de oxidação do Silício (Si).
Sabemos que:
- Flúor (F) tem número de oxidação -1.
- Existem 6 átomos de F, totalizando -6.
- A carga total do íon é -2.
Então:
Passo 7
e)
Vamos encontrar o número de oxidação do Iodo (I).
Sabemos que:
- Oxigênio (O) tem número de oxidação -2.
- A carga total do íon é -1.
Então:
Resposta
a) +2
b) +2
c) +6
d) +4
e) +1
b) +2
c) +6
d) +4
e) +1
Exercícios relacionados
Os seguintes dados foram coletados do ponto final de uma titulação que visava determinar a concentração de uma solução de HCl .
Volume de ácido usado
Volume de base usado
Molaridade da base padronizada
Qual é a molaridade da solução ácida?
A. 1.6 M
B. 0.64 M
C. 0.31 M
D. 0.13 M
Volume de ácido
Volume de base
Molaridade da base padronizada
Qual é a molaridade da solução ácida?
A. 1.6 M
B. 0.64 M
C. 0.31 M
D. 0.13 M
Determine o número de oxidação do elemento em itálico nos seguintes compostos: (a)
; (b)
; ©
; (d)
; (e)
(f)
.
A cor do K 2 Cr 2 O 7 muda de laranja para amarelo quando tratado com solução aquosa de KOH em razão da:
A. Redução de a
B. Formação de íon crômio a cromato
C. Conversão de íons dicromato a íons cromato.
D. Oxidação de hidróxido de potássio em peróxido de potássio
A. Redução de
B. Formação de íon crômio a cromato
C. Conversão de íons dicromato a íons cromato.
D. Oxidação de hidróxido de potássio em peróxido de potássio
Qual a é a concentração de íon nitrato se volume igual de 0.1 M AgNO3 e 0.1 M NaCl são misturados juntos?
A. 0.1 M
B. 0.2 M
C. 0.05 M
D. 0.25 M
A. 0.1 M
B. 0.2 M
C. 0.05 M
D. 0.25 M