Os seguintes dados foram coletados do ponto final de uma titulação que visava determinar a concentração de uma solução de HCl .
Volume de ácido
usado
Volume de base
usado
Molaridade da base padronizada
Qual é a molaridade da solução ácida?
A. 1.6 M
B. 0.64 M
C. 0.31 M
D. 0.13 M
Volume de ácido
Volume de base
Molaridade da base padronizada
Qual é a molaridade da solução ácida?
A. 1.6 M
B. 0.64 M
C. 0.31 M
D. 0.13 M
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de titulação! A gente quer descobrir a concentração da solução de ácido clorídrico (HCl). Para isso, vamos usar os dados da titulação: volumes e a concentração da base de hidróxido de sódio (NaOH). Vamos precisar aplicar a fórmula de titulação que relaciona molaridades e volumes das soluções ácida e básica.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a fórmula que vamos usar. Na titulação ácido-base, quando elas reagem na proporção 1:1, podemos usar a seguinte equação:
Onde:
-
é a molaridade -
é o volume
Passo 3
Agora, vamos identificar os valores que temos:
- Volume de HCl (
) = 14,4 mL - Volume de NaOH (
) = 22,4 mL - Molaridade da base (
) = 0,20 M
Queremos encontrar
.
Passo 4
Vamos substituir os valores na equação:
Passo 5
Primeiro, fazemos a multiplicação do lado direito:
Então, a equação fica:
Passo 6
Agora, isolamos
dividindo ambos os lados por 14,4:
Passo 7
Calculando a divisão:
Resposta
A molaridade da solução ácida é 0,31 M. Portanto, a resposta correta é a opção C. 0,31 M.
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; (b)
; ©
; (d)
; (e)
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.
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