Os seguintes dados foram coletados do ponto final de uma titulação que visava determinar a concentração de uma solução de HCl .
Volume de ácido (HCl) usado =14.4 mL
Volume de base (NaOH) usado =22.4 mL
Molaridade da base padronizada (NaOH)=0.20 M
Qual é a molaridade da solução ácida?
A. 1.6 M
B. 0.64 M
C. 0.31 M
D. 0.13 M

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de titulação! A gente quer descobrir a concentração da solução de ácido clorídrico (HCl). Para isso, vamos usar os dados da titulação: volumes e a concentração da base de hidróxido de sódio (NaOH). Vamos precisar aplicar a fórmula de titulação que relaciona molaridades e volumes das soluções ácida e básica.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a fórmula que vamos usar. Na titulação ácido-base, quando elas reagem na proporção 1:1, podemos usar a seguinte equação:
Mácido times Vácido = Mbase times Vbase áá
Onde:
  • é a molaridade
  • é o volume

Passo 3

Agora, vamos identificar os valores que temos:
  • Volume de HCl ( á) = 14,4 mL
  • Volume de NaOH ( ) = 22,4 mL
  • Molaridade da base ( ) = 0,20 M
Queremos encontrar á.

Passo 4

Vamos substituir os valores na equação:
Mácido times 14,4 = 0,20 times 22,4 á

Passo 5

Primeiro, fazemos a multiplicação do lado direito:
0,20 times 22,4 = 4,48
Então, a equação fica:
Mácido times 14,4 = 4,48 á

Passo 6

Agora, isolamos Mácido = 4,4814,4 á dividindo ambos os lados por 14,4:
á

Passo 7

Calculando a divisão:
Mácido approx 0,31 , M á

Resposta

A molaridade da solução ácida é 0,31 M. Portanto, a resposta correta é a opção C. 0,31 M.

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