Os seguintes dados foram coletados do ponto final de uma titulação que visava determinar a concentração de uma solução de HCl .
Volume de ácido usado
Volume de base usado
Molaridade da base padronizada
Qual é a molaridade da solução ácida?
A. 1.6 M
B. 0.64 M
C. 0.31 M
D. 0.13 M

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de titulação! A gente quer descobrir a concentração da solução de ácido clorídrico (HCl). Para isso, vamos usar os dados da titulação: volumes e a concentração da base de hidróxido de sódio (NaOH). Vamos precisar aplicar a fórmula de titulação que relaciona molaridades e volumes das soluções ácida e básica.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a fórmula que vamos usar. Na titulação ácido-base, quando elas reagem na proporção 1:1, podemos usar a seguinte equação:
áá
Onde:
  • é a molaridade
  • é o volume

Passo 3

Agora, vamos identificar os valores que temos:
  • Volume de HCl ( á) = 14,4 mL
  • Volume de NaOH ( ) = 22,4 mL
  • Molaridade da base ( ) = 0,20 M
Queremos encontrar á.

Passo 4

Vamos substituir os valores na equação:
á

Passo 5

Primeiro, fazemos a multiplicação do lado direito:
Então, a equação fica:
á

Passo 6

Agora, isolamos á dividindo ambos os lados por 14,4:
á

Passo 7

Calculando a divisão:
á

Resposta

A molaridade da solução ácida é 0,31 M. Portanto, a resposta correta é a opção C. 0,31 M.

Exercícios relacionados

Determine o número de oxidação do elemento em itálico nos seguintes compostos: (a) ; (b) ; © ; (d) ; (e) (f) .
Calcular o concentração de ions níquel livres na solução formada pela mistura de 10 ml de solução em ions niquel e 10 ml de solução 0,01mol/l em amônia em :
Identifique o número de oxidação do elemento em itálico em cada íon: (a) ; (b) ; © ; (d) ; (e) .
A cor do K 2 Cr 2 O 7 muda de laranja para amarelo quando tratado com solução aquosa de KOH em razão da:
A. Redução de a
B. Formação de íon crômio a cromato
C. Conversão de íons dicromato a íons cromato.
D. Oxidação de hidróxido de potássio em peróxido de potássio