Determine o número de oxidação do metal e nomeie os seguintes íons complexos metálicos:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir o número de oxidação do cobalto (Co) no íon complexo
. Além disso, vamos nomear esse íon complexo metálico. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre números de oxidação e nomenclatura de complexos de coordenação.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os componentes do complexo. Temos:
- Cobalto (Co) como o metal central.
- Ligantes: 1 Cl⁻, 1 NCS⁻ e 4 NH₃.
Sabemos que a carga total do íon complexo é equilibrada pelo Cl⁻ externo. Isso significa que a carga total dentro dos colchetes deve ser igual à carga do íon externo para que a molécula seja neutra.
Passo 3
Vamos definir a carga do íon complexo. Como temos um Cl⁻ fora dos colchetes, o íon dentro dos colchetes deve ter carga +1 para neutralizar o Cl⁻ externo:
Passo 4
Agora, vamos atribuir cargas aos ligantes:
- Cl⁻ tem carga -1.
- NCS⁻ (tiocianato) também tem carga -1.
- NH₃ é um ligante neutro, sem carga.
Vamos chamar a carga do cobalto de x. A soma das cargas dos ligantes mais a carga do cobalto deve ser igual à carga total do complexo (+1):
Passo 5
Simplificando a equação:
Então, o número de oxidação do cobalto no complexo é +3.
Passo 6
Agora, vamos nomear o íon complexo. A nomenclatura segue algumas regras:
- Nomear os ligantes em ordem alfabética.
- Indicar o número de cada tipo de ligante com prefixos como mono-, di-, tri-, etc.
- Depois dos ligantes, nomear o metal. Se o complexo for cátion, usar o nome do metal seguido de sua carga em algarismos romanos entre parênteses.
Aplicando isso:
- Ligantes: 4 amônia (NH₃) e 1 cloreto (Cl⁻) e 1 tiocianato (NCS⁻).
- Ordem alfabética: amônia, cloreto, tiocianato.
- Número de oxidação do Co é +3.
Resposta
O número de oxidação do cobalto é +3 e o nome do íon complexo é tetraamina cloreto tiocianato de cobalto(III).
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