Determine o número de oxidação do metal e nomeie os seguintes íons complexos metálicos:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir o número de oxidação do cobalto (Co) no íon complexo . Além disso, vamos nomear esse íon complexo metálico. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre números de oxidação e nomenclatura de complexos de coordenação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os componentes do complexo. Temos:
  • Cobalto (Co) como o metal central.
  • Ligantes: 1 Cl⁻, 1 NCS⁻ e 4 NH₃.
Sabemos que a carga total do íon complexo é equilibrada pelo Cl⁻ externo. Isso significa que a carga total dentro dos colchetes deve ser igual à carga do íon externo para que a molécula seja neutra.

Passo 3

Vamos definir a carga do íon complexo. Como temos um Cl⁻ fora dos colchetes, o íon dentro dos colchetes deve ter carga +1 para neutralizar o Cl⁻ externo:

Passo 4

Agora, vamos atribuir cargas aos ligantes:
  • Cl⁻ tem carga -1.
  • NCS⁻ (tiocianato) também tem carga -1.
  • NH₃ é um ligante neutro, sem carga.
Vamos chamar a carga do cobalto de x. A soma das cargas dos ligantes mais a carga do cobalto deve ser igual à carga total do complexo (+1):

Passo 5

Simplificando a equação:
Então, o número de oxidação do cobalto no complexo é +3.

Passo 6

Agora, vamos nomear o íon complexo. A nomenclatura segue algumas regras:
  1. Nomear os ligantes em ordem alfabética.
  2. Indicar o número de cada tipo de ligante com prefixos como mono-, di-, tri-, etc.
  3. Depois dos ligantes, nomear o metal. Se o complexo for cátion, usar o nome do metal seguido de sua carga em algarismos romanos entre parênteses.
Aplicando isso:
  • Ligantes: 4 amônia (NH₃) e 1 cloreto (Cl⁻) e 1 tiocianato (NCS⁻).
  • Ordem alfabética: amônia, cloreto, tiocianato.
  • Número de oxidação do Co é +3.

Resposta

O número de oxidação do cobalto é +3 e o nome do íon complexo é tetraamina cloreto tiocianato de cobalto(III).

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