Identifique o ácido de Lewis e a base de Lewis entre os reagentes em cada uma das seguintes reações;
3+
(CH3)3 N(g)+BF3(g) rightarrow(CH3)3 NBF3(s)

Passo 1

Beleza, vamos resolver juntos esse exercício! A questão pede para identificar quem é o ácido de Lewis e a base de Lewis na reação abaixo. Para isso, vamos precisar entender o conceito de ácidos e bases de Lewis e analisar os reagentes envolvidos.
(CH3)3 N(g) + BF3(g) rightarrow (CH3)3 NBF3(s)

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é um ácido de Lewis e uma base de Lewis. Um ácido de Lewis é uma substância que aceita um par de elétrons, enquanto uma base de Lewis é uma que dona um par de elétrons.

Passo 3

Agora, vamos olhar para os reagentes da reação: (CH3)3 N e BF3. Precisamos identificar qual deles doa ou recebe um par de elétrons.

Passo 4

A molécula de (CH3)3 N (trimetilamina) tem um átomo de nitrogênio com um par de elétrons não compartilhados. Isso indica que ela pode doar esse par de elétrons.

Passo 5

Já o BF3 (trifluoreto de boro) tem o boro com apenas seis elétrons na camada de valência, ficando carente de elétrons. Isso faz com que ele aceite um par de elétrons.

Passo 6

Com base nisso, (CH3)3 N está doando um par de elétrons para o BF3, que está aceitando esses elétrons.

Resposta

Na reação dada, (CH3)3 N é a base de Lewis e BF3 é o ácido de Lewis.

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