Calcule o potencial do eletrodo de Ag em contato com as seguintes soluções:
a) AgNO 30,0750 mol / L

Passo 1

Vamos calcular o potencial do eletrodo de prata (Ag) quando ele está em contato com uma solução de AgNO3 com concentração de 0,0750 mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de eletroquímica, especificamente a equação de Nernst, que nos ajuda a determinar o potencial de um eletrodo com base na sua concentração iônica.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber o potencial padrão de redução do eletrodo de prata. Esse valor é uma constante que encontramos em tabelas de eletrodos. Para a reação de redução de prata, temos:
E^circ = +0,7996 V

Passo 3

Agora, vamos usar a equação de Nernst para calcular o potencial do eletrodo em condições não padrão. A equação é:
E = E^circ - 0,0591n log Q
Onde:
  • E é o potencial do eletrodo,
  • E^circ é o potencial padrão de redução,
  • n é o número de elétrons transferidos na reação,
  • Q é o quociente de reação.

Passo 4

Vamos identificar a meia-reação de redução da prata:
Ag^+ + e^- Ag(s)
Aqui, vemos que n = 1 (um elétron é transferido).

Passo 5

O quociente de reação Q para essa meia-reação é a concentração dos íons Ag^+. Como a atividade da prata metálica sólida é 1, temos:
Q = [Ag^+]

Passo 6

Substituindo os valores na equação de Nernst:
E = 0,7996 V - 0,05911 log (0,0750)

Passo 7

Calculando o logaritmo:
log (0,0750) approx -1,1249

Passo 8

Multiplicando:
0,0591 times (-1,1249) approx -0,0664 V

Passo 9

Subtraindo do potencial padrão:
E = 0,7996 V - (-0,0664 V) = 0,7996 V + 0,0664 V = 0,8660 V

Resposta

O potencial do eletrodo de Ag em solução 0,0750 mol/L de AgNO3 é aproximadamente 0,8660 V.

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