Determine a ordem de acidez dos seguintes compostos:
  1. HNO2 …
  2. H4SiO4 …
  3. HMnO4 …
  4. H2SO4
    a) 2 > 4 > 3 > 1
    b) 3 > 4 > 1 > 2
    c) 1 > 3 > 4 > 2
    d) 1 > 2 > 3 > 4
    e) 4 > 2 > 1 > 3?

Passo 1

Vamos resolver esse exercício que pede para determinar a ordem de acidez de quatro compostos: HNO₂, H₄SiO₄, HMnO₄ e H₂SO₄. Para isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, especificamente a força dos ácidos e como identificar quais deles são mais fortes ou mais fracos.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que significa um ácido ser forte ou fraco. Um ácido forte se dissocia completamente em solução aquosa, liberando todos os seus prótons (H⁺), enquanto um ácido fraco se dissocia parcialmente. A força de um ácido está relacionada à estabilidade dos seus íons após a dissociação.

Passo 3

Vamos analisar cada composto:
  1. HNO₂ (Ácido nitroso): É um ácido fraco. Não se dissocia completamente em solução aquosa.
  2. H₄SiO₄ (Ácido silícico): É um ácido muito fraco, quase não se dissocia.
  3. HMnO₄ (Ácido permanganico): É considerado um ácido forte, semelhante ao H₂SO₄ em termos de força.
  4. H₂SO₄ (Ácido sulfúrico): É um ácido muito forte, que se dissocia completamente em duas etapas.

Passo 4

Agora, vamos comparar a acidez de cada um:
  • H₂SO₄ é um dos ácidos mais fortes que conhecemos, se dissociando completamente.
  • HMnO₄ também é um ácido forte, mas geralmente considerado um pouco menos ácido que o H₂SO₄.
  • HNO₂ é um ácido fraco, menos ácido que os dois anteriores.
  • H₄SiO₄ é um ácido muito fraco, quase neutro em solução.

Passo 5

Com base nessa análise, a ordem de acidez do mais ácido para o menos ácido fica assim:
H₂SO₄ > HMnO₄ > HNO₂ > H₄SiO₄

Resposta

A ordem correta de acidez é: 3) HMnO₄ > 4) H₂SO₄ > 1) HNO₂ > 2) H₄SiO₄, ou seja, a opção b) 3 > 4 > 1 > 2.

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