A película de líquido que reveste os alvéolos (sacos membranosos pulmonares responsáveis pelas trocas gasosas na respiração) está sujeita à tensão superficial, uma força de atração que tem o efeito de minimizar a área de superfície de um líquido. Considerando seu diâmetro diminuto, por que os alvéolos não colapsam sob a alta tensão superficial? Acontece que os alvéolos produzem uma mistura de fosfolipídeos e proteínas denominada surfactante, agente ativo na superfície, que reveste os alvéolos e reduz a tensão superficial. Com relação às informações do texto, analise o excerto a seguir, completando as lacunas. Nos alvéolos, as moléculas de água da película de líquido são __________ enquanto as moléculas dos gases que formam o ar são ________. Como não há interação entre essas diferentes moléculas, as moléculas de água que estão na superfície interagem com mais força, por meio de interações do tipo __________ com as moléculas de água vizinhas. Essa compactação das moléculas de água da superfície, formando uma película, é chamada de _________. Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas. Escolha uma:
a - apolares/polares/van der Waals/tensão superficial
b - polares / apolares/ ligação de hidrogênio / tensão superficial
c - polares/apolares/ van der Waals / surfactante
d - apolares / apolares / ligação de hidrogênio / surfactante
e - polares / polares / ligação de hidrogênio / surfactante

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre os alvéolos pulmonares, que são pequenos sacos nos pulmões onde acontece a troca de gases. A questão trata da tensão superficial da película de líquido que reveste esses alvéolos e como eles evitam colapsar. Para resolver, precisamos entender conceitos de tensão superficial, interação molecular e a função do surfactante.

Passo 2

Primeiro, vamos entender as moléculas envolvidas. No interior dos alvéolos, temos água e gases como oxigênio e dióxido de carbono. As moléculas de água são polares porque têm uma distribuição desigual de cargas elétricas, enquanto as moléculas de gases como O₂ e CO₂ são apolares, sem cargas elétricas significativas.

Passo 3

Agora, como essas moléculas interagem? As moléculas de água na superfície interagem mais fortemente entre si por meio de ligações de hidrogênio, que são forças intermoleculares fortes entre moléculas polares. Essas interações acontecem porque não há interação significativa entre as moléculas de água e as moléculas apolares dos gases.

Passo 4

Essa forte interação entre as moléculas de água na superfície cria uma espécie de “pele” que minimiza a área de superfície, caracterizando a tensão superficial. Essa compactação das moléculas de água formando a película é chamada de surfactante, que é crucial para reduzir a tensão superficial e evitar o colapso dos alvéolos.

Resposta

A alternativa correta é a e - polares / polares / ligação de hidrogênio / surfactante.

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