Determine se as seguintes ligações são iônicas ou covalentes. Caso sejam covalentes, classifique de acordo com a polaridade.
HBr

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir se a ligação na molécula de HBr é iônica ou covalente. Se for covalente, vamos classificar se é polar ou não polar. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre os tipos de ligações químicas e sobre eletronegatividade.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que são ligações iônicas e covalentes. As ligações iônicas acontecem quando há transferência completa de elétrons de um átomo para outro, formando íons. Já as ligações covalentes são quando os átomos compartilham elétrons.

Passo 3

Para decidir qual tipo de ligação HBr tem, precisamos olhar para a eletronegatividade dos átomos envolvidos. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química.

Passo 4

Vamos verificar os valores de eletronegatividade do hidrogênio (H) e do bromo (Br). O hidrogênio tem uma eletronegatividade de aproximadamente 2,20 e o bromo tem cerca de 2,96 na escala de Pauling.

Passo 5

A diferença de eletronegatividade entre H e Br é de . Se essa diferença for maior que 1,8, a ligação tende a ser iônica. Se for menor, geralmente é covalente.

Passo 6

Como a diferença de eletronegatividade é 0,76, que é menor que 1,8, concluímos que a ligação entre H e Br é covalente.

Passo 7

Agora, vamos ver se essa ligação é polar ou não polar. Uma ligação covalente é polar quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos, fazendo com que os elétrons sejam mais puxados para um átomo.

Passo 8

Já que a diferença de eletronegatividade entre H e Br é 0,76, que não é zero, a ligação é polar. Isso significa que os elétrons são puxados mais em direção ao bromo, criando uma distribuição desigual de cargas na molécula.

Resposta

A ligação na molécula de HBr é covalente polar, pois os elétrons são compartilhados de maneira desigual entre o hidrogênio e o bromo.

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