Determine se as seguintes ligações são iônicas ou covalentes. Caso sejam covalentes, classifique de acordo com a polaridade.
HBr
HBr
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir se a ligação na molécula de HBr é iônica ou covalente. Se for covalente, vamos classificar se é polar ou não polar. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre os tipos de ligações químicas e sobre eletronegatividade.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que são ligações iônicas e covalentes. As ligações iônicas acontecem quando há transferência completa de elétrons de um átomo para outro, formando íons. Já as ligações covalentes são quando os átomos compartilham elétrons.
Passo 3
Para decidir qual tipo de ligação HBr tem, precisamos olhar para a eletronegatividade dos átomos envolvidos. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química.
Passo 4
Vamos verificar os valores de eletronegatividade do hidrogênio (H) e do bromo (Br). O hidrogênio tem uma eletronegatividade de aproximadamente 2,20 e o bromo tem cerca de 2,96 na escala de Pauling.
Passo 5
A diferença de eletronegatividade entre H e Br é de
. Se essa diferença for maior que 1,8, a ligação tende a ser iônica. Se for menor, geralmente é covalente.
Passo 6
Como a diferença de eletronegatividade é 0,76, que é menor que 1,8, concluímos que a ligação entre H e Br é covalente.
Passo 7
Agora, vamos ver se essa ligação é polar ou não polar. Uma ligação covalente é polar quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos, fazendo com que os elétrons sejam mais puxados para um átomo.
Passo 8
Já que a diferença de eletronegatividade entre H e Br é 0,76, que não é zero, a ligação é polar. Isso significa que os elétrons são puxados mais em direção ao bromo, criando uma distribuição desigual de cargas na molécula.
Resposta
A ligação na molécula de HBr é covalente polar, pois os elétrons são compartilhados de maneira desigual entre o hidrogênio e o bromo.