Determine o potencial das seguintes reações e células eletroquímicas:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para determinar o potencial de uma reação eletroquímica envolvendo magnésio sólido e cloro gasoso formando íons de magnésio e cloreto. Vamos usar conceitos de eletroquímica, como potenciais padrão de eletrodo e células galvânicas, para encontrar o valor final.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quais são as meias reações envolvidas. Na reação dada:
Temos duas meias reações:
- Oxidação do magnésio:
- Redução do cloro:
Passo 3
Agora, precisamos dos potenciais padrão de redução (
) para cada meia reação. Esses valores geralmente são encontrados em tabelas de potenciais eletroquímicos.
- Para a redução do cloro:
- Para a redução do magnésio (inverteremos a reação de oxidação):
Como a reação do magnésio será oxidada, o potencial de redução será invertido:
Passo 4
Para calcular o potencial da célula (
), usamos a fórmula:
Aqui:
- O cátodo é onde ocorre a redução: cloro (
) - O ânodo é onde ocorre a oxidação: magnésio (
)
Passo 5
Substituindo na fórmula:
Um potencial negativo indica que a reação, como está escrita, não é espontânea na direção direta.
Resposta
O potencial padrão da célula eletroquímica é
.
Exercícios relacionados
Estão listados abaixo, à esquerda, os reagentes de uma reação de óxido-redução e seus correspondentes produtos estão à direita (os componentes
e
não foram incluídos). Escreva as equações finais balanceadas, mostrando as meias reações para cada item:
REAGENTES | PRODUTOS |
---|---|
|
|
Para cada elemento abaixo, indique o número de elétrons de valência, elétrons do caroço e elétrons desemperechados no estado fundamental:
a) do nitrogênio.
b) do silício.
c) do cloro.
a) do nitrogênio.
b) do silício.
c) do cloro.
Com base na regra de Hund e no Princípio da exclusão de Pauli, escreva a configuração eletrônica completa e condensada dos seguintes átomos no estado fundamental:
a) Ferro.
b) Alumínio.
c) Nitrogênio.
d) Sódio.
e) Cálcio.
f) Potássio.
g) Oxigênio.
h) Carbono.
i) Cobre.
j) Cloro.
a) Ferro.
b) Alumínio.
c) Nitrogênio.
d) Sódio.
e) Cálcio.
f) Potássio.
g) Oxigênio.
h) Carbono.
i) Cobre.
j) Cloro.
A
de
foram adicionados KI em excesso e ácido. A seguir, a solução foi titulada com
de solução de tiossulfato de sódio. Qual é a molaridade da solução de tiossulfato? Escreva as reações envolvidas.