Determine o potencial das seguintes reações e células eletroquímicas:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para determinar o potencial de uma reação eletroquímica envolvendo magnésio sólido e cloro gasoso formando íons de magnésio e cloreto. Vamos usar conceitos de eletroquímica, como potenciais padrão de eletrodo e células galvânicas, para encontrar o valor final.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais são as meias reações envolvidas. Na reação dada:
Temos duas meias reações:
  1. Oxidação do magnésio:
  1. Redução do cloro:

Passo 3

Agora, precisamos dos potenciais padrão de redução ( ) para cada meia reação. Esses valores geralmente são encontrados em tabelas de potenciais eletroquímicos.
  • Para a redução do cloro:
  • Para a redução do magnésio (inverteremos a reação de oxidação):
Como a reação do magnésio será oxidada, o potencial de redução será invertido:

Passo 4

Para calcular o potencial da célula ( é), usamos a fórmula:
éáâ
Aqui:
  • O cátodo é onde ocorre a redução: cloro ( )
  • O ânodo é onde ocorre a oxidação: magnésio ( )

Passo 5

Substituindo na fórmula:
é
Um potencial negativo indica que a reação, como está escrita, não é espontânea na direção direta.

Resposta

O potencial padrão da célula eletroquímica é .

Exercícios relacionados

Estão listados abaixo, à esquerda, os reagentes de uma reação de óxido-redução e seus correspondentes produtos estão à direita (os componentes e não foram incluídos). Escreva as equações finais balanceadas, mostrando as meias reações para cada item:
REAGENTES PRODUTOS
Para cada elemento abaixo, indique o número de elétrons de valência, elétrons do caroço e elétrons desemperechados no estado fundamental:
a) do nitrogênio.
b) do silício.
c) do cloro.
Com base na regra de Hund e no Princípio da exclusão de Pauli, escreva a configuração eletrônica completa e condensada dos seguintes átomos no estado fundamental:
a) Ferro.
b) Alumínio.
c) Nitrogênio.
d) Sódio.
e) Cálcio.
f) Potássio.
g) Oxigênio.
h) Carbono.
i) Cobre.
j) Cloro.
A de foram adicionados KI em excesso e ácido. A seguir, a solução foi titulada com de solução de tiossulfato de sódio. Qual é a molaridade da solução de tiossulfato? Escreva as reações envolvidas.