Com base na regra de Hund e no Princípio da exclusão de Pauli, escreva a configuração eletrônica completa e condensada dos seguintes átomos no estado fundamental:
a) Ferro.
b) Alumínio.
c) Nitrogênio.
d) Sódio.
e) Cálcio.
f) Potássio.
g) Oxigênio.
h) Carbono.
i) Cobre.
j) Cloro.
a) Ferro.
b) Alumínio.
c) Nitrogênio.
d) Sódio.
e) Cálcio.
f) Potássio.
g) Oxigênio.
h) Carbono.
i) Cobre.
j) Cloro.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa escrever as configurações eletrônicas completas e condensadas de vários átomos no estado fundamental, usando a regra de Hund e o Princípio da exclusão de Pauli. Isso significa que vamos distribuir os elétrons nos orbitais de maneira que minimize a energia e siga essas regras. Vamos precisar saber a ordem de preenchimento dos orbitais e a quantidade de elétrons em cada átomo.
Passo 2
a) Ferro (Fe)
Primeiro, vamos descobrir o número de elétrons no ferro. O ferro tem o número atômico 26, o que significa que ele tem 26 elétrons.
Agora, vamos distribuir esses elétrons nos orbitais seguindo a ordem de energia:
-
(2 elétrons) -
(2 elétrons) -
(6 elétrons) -
(2 elétrons) -
(6 elétrons) -
(2 elétrons) -
(6 elétrons restantes)
Então, a configuração eletrônica completa fica:
E a configuração condensada, usando o gás nobre anterior (Argônio,
):
Passo 3
b) Alumínio (Al)
O alumínio tem 13 elétrons. Vamos distribuir:
-
(2) -
(2) -
(6) -
(2) -
(1)
Configuracão completa:
Configuracão condensada:
Passo 4
c) Nitrogênio (N)
Nitrogênio tem 7 elétrons. Distribuímos:
-
(2) -
(2) -
(3)
Configuracão completa:
Configuracão condensada:
Passo 5
d) Sódio (Na)
Sódio tem 11 elétrons. Distribuímos:
-
(2) -
(2) -
(6) -
(1)
Configuracão completa:
Configuracão condensada:
Passo 6
e) Cálcio (Ca)
Cálcio tem 20 elétrons. Distribuímos:
-
(2) -
(2) -
(6) -
(2) -
(6) -
(2) -
(0)
Configuracão completa:
Configuracão condensada:
Passo 7
f) Potássio (K)
Potássio tem 19 elétrons. Distribuímos:
-
(2) -
(2) -
(6) -
(2) -
(6) -
(1) -
(0)
Configuracão completa:
Configuracão condensada:
Passo 8
g) Oxigênio (O)
Oxigênio tem 8 elétrons. Distribuímos:
-
(2) -
(2) -
(4)
Configuracão completa:
Configuracão condensada:
Passo 9
h) Carbono ©
Carbono tem 6 elétrons. Distribuímos:
-
(2) -
(2) -
(2)
Configuracão completa:
Configuracão condensada:
Passo 10
i) Cobre (Cu)
Cobre tem 29 elétrons. A distribuição é um pouco especial por causa da estabilidade dos orbitais d:
-
(2) -
(2) -
(6) -
(2) -
(6) -
(1) -
(10) -
(0)
Configuracão completa:
Configuracão condensada:
Passo 11
j) Cloro (Cl)
Cloro tem 17 elétrons. Distribuímos:
-
(2) -
(2) -
(6) -
(2) -
(5)
Configuracão completa:
Configuracão condensada:
Resposta
As configurações eletrônicas condensadas dos átomos no estado fundamental são:
a) Ferro (Fe):
b) Alumínio (Al):
c) Nitrogênio (N):
d) Sódio (Na):
e) Cálcio (Ca):
f) Potássio (K):
g) Oxigênio (O):
h) Carbono ©:
i) Cobre (Cu):
j) Cloro (Cl):
Exercícios relacionados
Determine o potencial das seguintes reações e células eletroquímicas:
Estão listados abaixo, à esquerda, os reagentes de uma reação de óxido-redução e seus correspondentes produtos estão à direita (os componentes
e
não foram incluídos). Escreva as equações finais balanceadas, mostrando as meias reações para cada item:
REAGENTES | PRODUTOS |
---|---|
|
|
A
de
foram adicionados KI em excesso e ácido. A seguir, a solução foi titulada com
de solução de tiossulfato de sódio. Qual é a molaridade da solução de tiossulfato? Escreva as reações envolvidas.
Considerando a titulação de 100 mL de
, em meio de
, utilizando como titulante uma solução de
, determine a equação global balanceada e calcule o potencial da reação, quando adicionados 10,
e
.