Com base na regra de Hund e no Princípio da exclusão de Pauli, escreva a configuração eletrônica completa e condensada dos seguintes átomos no estado fundamental:
a) Ferro.
b) Alumínio.
c) Nitrogênio.
d) Sódio.
e) Cálcio.
f) Potássio.
g) Oxigênio.
h) Carbono.
i) Cobre.
j) Cloro.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa escrever as configurações eletrônicas completas e condensadas de vários átomos no estado fundamental, usando a regra de Hund e o Princípio da exclusão de Pauli. Isso significa que vamos distribuir os elétrons nos orbitais de maneira que minimize a energia e siga essas regras. Vamos precisar saber a ordem de preenchimento dos orbitais e a quantidade de elétrons em cada átomo.

Passo 2

a) Ferro (Fe)

Primeiro, vamos descobrir o número de elétrons no ferro. O ferro tem o número atômico 26, o que significa que ele tem 26 elétrons.
Agora, vamos distribuir esses elétrons nos orbitais seguindo a ordem de energia:
  1. (2 elétrons)
  2. (2 elétrons)
  3. (6 elétrons)
  4. (2 elétrons)
  5. (6 elétrons)
  6. (2 elétrons)
  7. (6 elétrons restantes)
Então, a configuração eletrônica completa fica:
E a configuração condensada, usando o gás nobre anterior (Argônio, ):

Passo 3

b) Alumínio (Al)

O alumínio tem 13 elétrons. Vamos distribuir:
  1. (2)
  2. (2)
  3. (6)
  4. (2)
  5. (1)
Configuracão completa:
Configuracão condensada:

Passo 4

c) Nitrogênio (N)

Nitrogênio tem 7 elétrons. Distribuímos:
  1. (2)
  2. (2)
  3. (3)
Configuracão completa:
Configuracão condensada:

Passo 5

d) Sódio (Na)

Sódio tem 11 elétrons. Distribuímos:
  1. (2)
  2. (2)
  3. (6)
  4. (1)
Configuracão completa:
Configuracão condensada:

Passo 6

e) Cálcio (Ca)

Cálcio tem 20 elétrons. Distribuímos:
  1. (2)
  2. (2)
  3. (6)
  4. (2)
  5. (6)
  6. (2)
  7. (0)
Configuracão completa:
Configuracão condensada:

Passo 7

f) Potássio (K)

Potássio tem 19 elétrons. Distribuímos:
  1. (2)
  2. (2)
  3. (6)
  4. (2)
  5. (6)
  6. (1)
  7. (0)
Configuracão completa:
Configuracão condensada:

Passo 8

g) Oxigênio (O)

Oxigênio tem 8 elétrons. Distribuímos:
  1. (2)
  2. (2)
  3. (4)
Configuracão completa:
Configuracão condensada:

Passo 9

h) Carbono ©

Carbono tem 6 elétrons. Distribuímos:
  1. (2)
  2. (2)
  3. (2)
Configuracão completa:
Configuracão condensada:

Passo 10

i) Cobre (Cu)

Cobre tem 29 elétrons. A distribuição é um pouco especial por causa da estabilidade dos orbitais d:
  1. (2)
  2. (2)
  3. (6)
  4. (2)
  5. (6)
  6. (1)
  7. (10)
  8. (0)
Configuracão completa:
Configuracão condensada:

Passo 11

j) Cloro (Cl)

Cloro tem 17 elétrons. Distribuímos:
  1. (2)
  2. (2)
  3. (6)
  4. (2)
  5. (5)
Configuracão completa:
Configuracão condensada:

Resposta

As configurações eletrônicas condensadas dos átomos no estado fundamental são:
a) Ferro (Fe):
b) Alumínio (Al):
c) Nitrogênio (N):
d) Sódio (Na):
e) Cálcio (Ca):
f) Potássio (K):
g) Oxigênio (O):
h) Carbono ©:
i) Cobre (Cu):
j) Cloro (Cl):

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Determine o potencial das seguintes reações e células eletroquímicas:
Estão listados abaixo, à esquerda, os reagentes de uma reação de óxido-redução e seus correspondentes produtos estão à direita (os componentes e não foram incluídos). Escreva as equações finais balanceadas, mostrando as meias reações para cada item:
REAGENTES PRODUTOS
A de foram adicionados KI em excesso e ácido. A seguir, a solução foi titulada com de solução de tiossulfato de sódio. Qual é a molaridade da solução de tiossulfato? Escreva as reações envolvidas.
Considerando a titulação de 100 mL de , em meio de , utilizando como titulante uma solução de , determine a equação global balanceada e calcule o potencial da reação, quando adicionados 10, e .