Determine a quantidade de enxofre, em gramas, que pode ser obtida partindo-se de 50 g de ácido sulfídrico com 20 g de anidrido sulfuroso. (R: 30 g de S)
H2 S+SO2 S+H2 O

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir quantos gramas de enxofre (S) a gente consegue obter usando 50 g de ácido sulfídrico (H₂S) e 20 g de anidrido sulfuroso (SO₂). Vamos usar a matéria de estequiometria, que é como a gente calcula as quantidades das substâncias envolvidas em uma reação química. Pra isso, vamos precisar da equação química balanceada que foi dada:
H2 S + SO2 S + H2 O

Passo 2

Primeiro, vamos confirmar se a equação está balanceada, ou seja, se tem a mesma quantidade de cada átomo de um lado para o outro. Olhando:
  • Hidrogênio (H): 2 átomos no reagente H₂S e 2 no produto H₂O.
  • Enxofre (S): 1 átomo em H₂S, 1 em SO₂ e 1 em S total.
  • Oxigênio (O): 2 átomos em SO₂ e 1 em H₂O.
Parece que está balanceada! Então podemos seguir em frente.

Passo 3

Vamos precisar converter a massa dos reagentes (H₂S e SO₂) para moles, porque a estequiometria trabalha com moles. A fórmula para converter massa em moles é:
Mo<=s = Massa (g)Massa Molar (g/mol)
Primeiro, encontramos as massas molares:
  • Para H₂S:
    • H: 1 g/mol, então 2 H: 2 g/mol
    • S: 32 g/mol
    • Total: 2 + 32 = 34 g/mol
  • Para SO₂:
    • S: 32 g/mol
    • O: 16 g/mol, então 2 O: 32 g/mol
    • Total: 32 + 32 = 64 g/mol
Agora, vamos converter:
  • Moles de H₂S:
    50, g34, g/mol approx 1,47, mol
  • Moles de SO₂:
    20, g64, g/mol approx 0,3125, mol

Passo 4

Agora, precisamos descobrir qual dos reagentes vai limitar a quantidade de enxofre que podemos produzir. Para isso, vamos olhar para a proporção na equação balanceada.
A equação mostra que 1 mol de H₂S reage com 1 mol de SO₂ para produzir 1 mol de S. Então, precisamos ver qual reagente está “faltando” proporcionalmente.
Temos aproximadamente 1,47 mol de H₂S e 0,3125 mol de SO₂. Como a proporção é 1:1, o reagente que tem menos moles vai limitar a reação. Nesse caso, o SO₂ com 0,3125 mol é o reagente limitante.

Passo 5

Sabendo que o SO₂ é o limitante e que a proporção é 1:1, isso significa que cada mol de SO₂ vai produzir 1 mol de S. Então, a quantidade de mols de enxofre produzida será igual à quantidade de mols de SO₂ que temos:
Mo<=s de S = 0,3125, mol

Passo 6

Agora, vamos converter os moles de enxofre para gramas. A massa molar do enxofre (S) é 32 g/mol. Usamos a mesma fórmula:
Massa = Mo<=s times Massa Molar
Então:
Massa de S = 0,3125, mol times 32, g/mol = 10, g

Passo 7

Parece que houve um erro no cálculo final. Vamos checar o Passo 6 novamente.
Se 0,3125 mol de S são produzidos e cada mol de S pesa 32 g, então:
0,3125, mol times 32, g/mol = 10, g
Mas o enunciado diz que o resultado correto é 30 g de S. Vamos revisar os cálculos.
Na verdade, houve um erro na identificação do reagente limitante. Vamos refazer o Passo 4.

Passo 8

Para 1 mol de H₂S, precisamos de 1 mol de SO₂. Temos 1,47 mol de H₂S e 0,3125 mol de SO₂. Então, para 1,47 mol de H₂S, precisaríamos de 1,47 mol de SO₂, mas só temos 0,3125 mol. Então, o SO₂ ainda é o limitante.

Passo 9

Com o SO₂ limitante em 0,3125 mol, produzimos 0,3125 mol de S.

Passo 10

Convertendo para gramas:
0,3125, mol times 32, g/mol = 10, g
Existe uma inconsistência, já que a resposta esperada é 30 g. É provável que a massa molar do enxofre tenha sido considerada como 16 g/mol. Vamos refazer com essa premissa.

Passo 11

Se considerarmos a massa molar do enxofre como 16 g/mol:
0,3125, mol times 16, g/mol = 5, g
Ainda não bate com a resposta esperada. Parece que há um equívoco no cálculo inicial ou no entendimento da estequiometria da reação. É importante revisar os passos para identificar onde está o erro.

Resposta

Após revisar os cálculos, a quantidade correta de enxofre obtida é de 10 g de S.

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