Para a produção de hidróxido de sódio, uma indústria reage carbonato de sódio com hidróxido de cálcio, conforme reação a seguir:
Na2 CO3+Ca(OH)2 CaCO3+NaOH
Ao reagir 265 g de carbonato de sódio com 80% de pureza, devemos obter que massa de hidróxido de sódio, em gramas? (R: 160 g de NaOH )

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma reação química onde o carbonato de sódio reage com hidróxido de cálcio para formar carbonato de cálcio e hidróxido de sódio. O conteúdo que vamos usar aqui é estequiometria, que é basicamente sobre como quantidades de reagentes se transformam em produtos. Vamos precisar saber as massas dos reagentes, suas purezas e usar as massas molares para fazer as conversões.

Passo 2

Primeiro, vamos anotar a reação:
Na2 CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2,NaOH
Isso mostra que 1 mol de carbonato de sódio produz 2 mols de hidróxido de sódio.

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molar de cada composto envolvido. A massa molar do Na2CO3 (carbonato de sódio) é:
  • Na: 23 g/mol × 2 = 46 g/mol
  • C: 12 g/mol
  • O: 16 g/mol × 3 = 48 g/mol
    Total: 46 + 12 + 48 = 106 g/mol

Passo 4

A massa molar do NaOH (hidróxido de sódio) é:
  • Na: 23 g/mol
  • O: 16 g/mol
  • H: 1 g/mol
    Total: 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

Passo 5

Agora, vamos considerar a pureza do carbonato de sódio. Temos 265 g de Na2CO3 com 80% de pureza, então a massa efetiva de Na2CO3 pura é:
265,g times 0,80 = 212,g

Passo 6

Vamos converter os 212 g de Na2CO3 para mols usando a massa molar:
Mols de Na2CO3 = 212,g106,g/mol = 2, mols

Passo 7

Segundo a equação balanceada, 1 mol de Na2CO3 produz 2 mols de NaOH. Então, 2 mols de Na2CO3 vão produzir:
2, mols times 2 = 4, mols de NaOH

Passo 8

Finalmente, vamos converter os 4 mols de NaOH para gramas usando a massa molar:
Massa de NaOH = 4, mols times 40,g/mol = 160,g

Resposta

Devemos obter 160 g de NaOH.

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