Para a produção de hidróxido de sódio, uma indústria reage carbonato de sódio com hidróxido de cálcio, conforme reação a seguir:
Ao reagir 265 g de carbonato de sódio com 80% de pureza, devemos obter que massa de hidróxido de sódio, em gramas? (R: 160 g de NaOH )
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma reação química onde o carbonato de sódio reage com hidróxido de cálcio para formar carbonato de cálcio e hidróxido de sódio. O conteúdo que vamos usar aqui é estequiometria, que é basicamente sobre como quantidades de reagentes se transformam em produtos. Vamos precisar saber as massas dos reagentes, suas purezas e usar as massas molares para fazer as conversões.
Passo 2
Primeiro, vamos anotar a reação:
Isso mostra que 1 mol de carbonato de sódio produz 2 mols de hidróxido de sódio.
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa molar de cada composto envolvido. A massa molar do
(carbonato de sódio) é:
- Na: 23 g/mol × 2 = 46 g/mol
- C: 12 g/mol
- O: 16 g/mol × 3 = 48 g/mol
Total: 46 + 12 + 48 = 106 g/mol
Passo 4
A massa molar do
(hidróxido de sódio) é:
- Na: 23 g/mol
- O: 16 g/mol
- H: 1 g/mol
Total: 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
Passo 5
Agora, vamos considerar a pureza do carbonato de sódio. Temos 265 g de
com 80% de pureza, então a massa efetiva de
pura é:
Passo 6
Vamos converter os 212 g de
para mols usando a massa molar:
Passo 7
Segundo a equação balanceada, 1 mol de
produz 2 mols de
. Então, 2 mols de
vão produzir:
Passo 8
Finalmente, vamos converter os 4 mols de
para gramas usando a massa molar:
Resposta
Devemos obter 160 g de NaOH.