Quais são as massas de H2 SO4 e NaOH necessárias para preparar 28,4 g de sulfato de sódio, conforme a reação:
H2 SO4+NaOH Na2 SO4+H2 O

(R: 19,6 de H2 SO4 e 16 g de NaOH )

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Aqui, a gente precisa descobrir quantos gramas de ácido sulfúrico ( H2SO4) e hidróxido de sódio (NaOH) a gente precisa para fazer 28,4 g de sulfato de sódio ( Na2SO4). Vamos usar a reação química que foi dada:
H2SO4 + 2,NaOH Na2SO4 + 2,H2O
Aqui, vamos precisar entender sobre massa molar e estequiometria, que é basicamente a relação entre as quantidades dos reagentes e produtos na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar de cada substância envolvida:
  • H2SO4:
    • H: 2 átomos × 1 g/mol = 2 g/mol
    • S: 1 átomo × 32 g/mol = 32 g/mol
    • O: 4 átomos × 16 g/mol = 64 g/mol
    • Total: 2 + 32 + 64 = 98 g/mol
  • NaOH:
    • Na: 1 átomo × 23 g/mol = 23 g/mol
    • O: 1 átomo × 16 g/mol = 16 g/mol
    • H: 1 átomo × 1 g/mol = 1 g/mol
    • Total: 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
  • Na2SO4:
    • Na: 2 átomos × 23 g/mol = 46 g/mol
    • S: 1 átomo × 32 g/mol = 32 g/mol
    • O: 4 átomos × 16 g/mol = 64 g/mol
    • Total: 46 + 32 + 64 = 142 g/mol

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantos mols de sulfato de sódio ( Na2SO4) correspondem a 28,4 g:
Mols de Na2SO4 = MassaMassa molar = 28,4,g142,g/mol = 0,2,mol

Passo 4

Pela estequiometria da reação balanceada, vemos que para cada 1 mol de H2SO4, precisamos de 2 mols de NaOH para produzir 1 mol de Na2SO4. Então:
  • Mols de H2SO4 necessários: 0,2 mol
  • Mols de NaOH necessários: 2 × 0,2 mol = 0,4 mol

Passo 5

Agora, vamos converter esses mols de volta para gramas:
  • Massa de H2SO4:
    Massa = Mols times Massa molar = 0,2,mol times 98,g/mol = 19,6,g
  • Massa de NaOH:
    Massa = Mols times Massa molar = 0,4,mol times 40,g/mol = 16,g

Resposta

São necessários 19,6 g de H2SO4 e 16 g de NaOH para preparar 28,4 g de Na2SO4.

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