Quais são as massas de
e NaOH necessárias para preparar
de sulfato de sódio, conforme a reação:
(R: 19,6 de
e 16 g de NaOH )
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Aqui, a gente precisa descobrir quantos gramas de ácido sulfúrico (
) e hidróxido de sódio (NaOH) a gente precisa para fazer 28,4 g de sulfato de sódio (
). Vamos usar a reação química que foi dada:
Aqui, vamos precisar entender sobre massa molar e estequiometria, que é basicamente a relação entre as quantidades dos reagentes e produtos na reação.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar de cada substância envolvida:
-
: - H: 2 átomos × 1 g/mol = 2 g/mol
- S: 1 átomo × 32 g/mol = 32 g/mol
- O: 4 átomos × 16 g/mol = 64 g/mol
- Total: 2 + 32 + 64 = 98 g/mol
-
NaOH:
- Na: 1 átomo × 23 g/mol = 23 g/mol
- O: 1 átomo × 16 g/mol = 16 g/mol
- H: 1 átomo × 1 g/mol = 1 g/mol
- Total: 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
-
: - Na: 2 átomos × 23 g/mol = 46 g/mol
- S: 1 átomo × 32 g/mol = 32 g/mol
- O: 4 átomos × 16 g/mol = 64 g/mol
- Total: 46 + 32 + 64 = 142 g/mol
Passo 3
Agora, vamos descobrir quantos mols de sulfato de sódio (
) correspondem a 28,4 g:
Passo 4
Pela estequiometria da reação balanceada, vemos que para cada 1 mol de
, precisamos de 2 mols de NaOH para produzir 1 mol de
. Então:
- Mols de
necessários: 0,2 mol - Mols de NaOH necessários: 2 × 0,2 mol = 0,4 mol
Passo 5
Agora, vamos converter esses mols de volta para gramas:
-
Massa de
: -
Massa de NaOH:
Resposta
São necessários 19,6 g de
e 16 g de NaOH para preparar 28,4 g de
.