Determine se, ao revestir o ferro, cada metal visto a seguir evitaria ou não a corrosão do ferro.
d) Cr
d) Cr
Passo 1
Vamos analisar se revestir o ferro com Cromo (Cr) evita a corrosão. Para isso, vamos usar conceitos de química de materiais e entender como certos metais protegem o ferro contra a oxidação.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber o que é corrosão. Corrosão é a degradação do ferro devido à reação com o oxigênio e a água, formando óxidos de ferro, como a ferrugem.
Passo 3
Agora, vamos entender o papel do Cromo (Cr). O cromo é um metal resistente à corrosão e é frequentemente usado para revestir outros metais, formando uma camada protetora.
Passo 4
Quando o ferro é revestido com cromo, essa camada impede o contato direto do ferro com o ambiente (água e oxigênio), evitando assim a reação de oxidação que causa a corrosão.
Passo 5
Além disso, o cromo forma uma camada muito fina e aderente de óxido de cromo que é estável e protege o ferro de maneira eficaz, aumentando a durabilidade do material.
Resposta
Revestir o ferro com Cromo (Cr) evita a corrosão do ferro.
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Determine se, ao revestir o ferro, cada metal visto a seguir evitaria ou não a corrosão do ferro.
a) Sn
a) Sn
Uma solução consiste de íons
e
na concentração de cada um de 1,0
. O que acontece se uma lâmina de estanho ( Sn ) é mergulhada na solução? Considere as seguintes semi-reações:
As semi-reações podem ser utilizadas para construir três diferentes células galvânicas. Sugira qual célula produz maior voltagem e identifique o cátodo e o anodo.
Uma corrente de 0,5 A é aplicada através de uma amostra de KF fundido durante 2 h em um sistema montado como mostrado ao lado.
a) Especifique as reações que ocorrem no cátodo e no anodo.
a) Especifique as reações que ocorrem no cátodo e no anodo.
Uma célula voltaica emprega a reação redox vista a seguir:
Calcule o potencial de célula, a
Ch, em cada um dos seguintes conjuntos de condições:
c)
c)