Uma corrente de 0,5 A é aplicada através de uma amostra de KF fundido durante 2 h em um sistema montado como mostrado ao lado.
a) Especifique as reações que ocorrem no cátodo e no anodo.
a) Especifique as reações que ocorrem no cátodo e no anodo.
Passo 1
Beleza, vamos resumir o que o exercício está pedindo. Temos uma corrente de 0,5 A passando por KF fundido durante 2 horas em um sistema eletroquímico. Nosso objetivo aqui é descobrir quais reações acontecem no cátodo (onde ocorre a redução) e no ânodo (onde ocorre a oxidação). Para isso, vamos usar conceitos de eletrólise de substâncias iônicas fundidas.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quais íons estão presentes no KF fundido. O KF é formado por íons potássio (K⁺) e íons fluoreto (F⁻). Na eletrólise, os íons positivos (cátions) se dirigem para o cátodo, enquanto os íons negativos (ânions) vão para o ânodo.
Passo 3
Agora, vamos ver o que acontece no cátodo. No cátodo, os cátions K⁺ recebem elétrons (reduzem) para se transformarem em potássio metálico. A reação de redução no cátodo é:
Passo 4
No ânodo, a parada é a oxidação. Aqui, os ânions F⁻ perdem elétrons para formar gás fluoreto (F₂). A reação de oxidação no ânodo é:
Resposta
As reações que ocorrem são:
- Cátodo:
- Ânodo:
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Determine se, ao revestir o ferro, cada metal visto a seguir evitaria ou não a corrosão do ferro.
d) Cr
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a) Sn
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Uma célula voltaica emprega a reação redox vista a seguir:
Calcule o potencial de célula, a
Ch, em cada um dos seguintes conjuntos de condições:
c)
c)
Uma amostra do sal
fundido foi submetida à eletrólise durante 279 min , usando-se uma corrente de
. Como resultado, foram produzidos
do metal M . Determine a massa molar deste metal