Represente as estruturas de Lewis para as seguintes espécies:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem que desenhar a estrutura de Lewis para
. Isso faz parte da matéria de Química, mais especificamente sobre estruturas de Lewis, que são diagramas que mostram os elétrons de valência dos átomos numa molécula. Pra resolver isso, vamos precisar saber contar os elétrons de valência e como eles se distribuem entre os átomos.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os elétrons de valência de cada átomo. O silício (Si) está no grupo 14 da tabela periódica, então ele tem 4 elétrons de valência. Cada cloro (Cl) está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência.
Passo 3
Agora, vamos somar todos os elétrons de valência. O Si tem 4 e cada um dos 4 Cl tem 7, então no total: 4 + (4×7) = 4 + 28 = 32 elétrons de valência.
Passo 4
Vamos colocar o silício no centro, já que é o menos eletronegativo, e conectar cada cloro a ele com uma ligação simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos 4×2 = 8 elétrons para as ligações.
Passo 5
Subtraímos os elétrons usados nas ligações do total. 32 elétrons totais menos 8 usados nas ligações deixa 24 elétrons para distribuir como pares de elétrons ao redor dos átomos.
Passo 6
Distribuímos os elétrons restantes aos átomos de cloro para completar o octeto deles. Cada Cl já tem 2 elétrons na ligação com o Si, então cada Cl precisa de mais 6 elétrons (3 pares) para completar o octeto. Isso usa 4×6 = 24 elétrons, que é exatamente o que temos sobrando.
Resposta
A estrutura de Lewis para
tem o silício central ligado a quatro átomos de cloro por ligações simples, e cada cloro possui três pares de elétrons livres. Assim, o silício tem um octeto completo ligado aos quatro cloros.