Determine o pH de uma solução formada a partir da adição de 0,0052 g de NaOH em um balão de 500 mL , o qual teve seu volume completado com água.
Passo 1
Fala aí! Vamos resolver esse exercício juntos. A questão é sobre encontrar o pH de uma solução que foi feita adicionando 0,0052 g de NaOH em 500 mL de água. Esse tipo de problema envolve conceitos de química como molaridade e cálculo de pH para soluções básicas. Vamos precisar saber a massa molar do NaOH, o volume da solução e lembrar que o NaOH é uma base forte que se dissocia completamente na água.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos mols de NaOH foram adicionados. Para isso, precisamos calcular a massa molar do NaOH. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem o composto.
- Sódio (Na): 22,99 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,01 g/mol
Então, a massa molar do NaOH é:
Agora, para encontrar os mols de NaOH:
Passo 3
Com os mols calculados, podemos achar a concentração da solução, que é a molaridade (M). A molaridade é dada por:
O volume da solução é 500 mL, que é igual a 0,5 L. Então:
Passo 4
Como o NaOH é uma base forte, ele se dissocia completamente na água:
Isso significa que a concentração de íons hidroxila
é igual à molaridade da solução, ou seja, 0,00026 M.
Agora, para encontrar o pH, primeiro calculamos o pOH usando a fórmula:
Substituindo os valores:
Sabemos que:
Então, para encontrar o pH:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente 10,41.
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