Determine o pH de uma solução formada a partir da adição de 0,0052 g de NaOH em um balão de 500 mL , o qual teve seu volume completado com água.

Passo 1

Fala aí! Vamos resolver esse exercício juntos. A questão é sobre encontrar o pH de uma solução que foi feita adicionando 0,0052 g de NaOH em 500 mL de água. Esse tipo de problema envolve conceitos de química como molaridade e cálculo de pH para soluções básicas. Vamos precisar saber a massa molar do NaOH, o volume da solução e lembrar que o NaOH é uma base forte que se dissocia completamente na água.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos mols de NaOH foram adicionados. Para isso, precisamos calcular a massa molar do NaOH. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem o composto.
  • Sódio (Na): 22,99 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,01 g/mol
Então, a massa molar do NaOH é:
22,99 , g/mol + 16,00 , g/mol + 1,01 , g/mol = 40,00 , g/mol
Agora, para encontrar os mols de NaOH:
Mols = MassaMassa Molar = 0,0052 , g40,00 , g/mol = 0,00013 , mol

Passo 3

Com os mols calculados, podemos achar a concentração da solução, que é a molaridade (M). A molaridade é dada por:
Molaridade = MolsVolume em Litros
O volume da solução é 500 mL, que é igual a 0,5 L. Então:
Molaridade = 0,00013 , mol0,5 , L = 0,00026 , M

Passo 4

Como o NaOH é uma base forte, ele se dissocia completamente na água:
NaOH Na^+ + OH^-
Isso significa que a concentração de íons hidroxila pOH = -log([OH^-]) é igual à molaridade da solução, ou seja, 0,00026 M.
Agora, para encontrar o pH, primeiro calculamos o pOH usando a fórmula:
pOH = -log(0,00026) approx 3,59
Substituindo os valores:
pH + pOH = 14
Sabemos que:
pH = 14 - pOH = 14 - 3,59 = 10,41
Então, para encontrar o pH:

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 10,41.

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