0 pH de uma solução formada a partir da dissolução de 0,007500 mols de uma base B em 250,0 mL de água é 10,56. Determine Kb para a base B. Considere que a adição da base não altera o volume da água.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema onde dissolvemos 0,007500 mols de uma base B em 250,0 mL de água, e o pH dessa solução é 10,56. A gente precisa descobrir o dessa base. Para isso, vamos utilizar conceitos de equilíbrio ácido-base e as fórmulas relacionadas ao .

Passo 2

Primeiro, vamos entender que o pH nos dá uma ideia de quão ácida ou básica é a solução. Como o pH é 10,56, sabemos que é uma solução básica (pH > 7). Mas para trabalhar com o , precisamos relacionar isso com a concentração de íons hidroxila .

Passo 3

Vamos começar calculando a concentração da base B na solução. Temos 0,007500 mols de B em 250,0 mL (que é 0,2500 litros). A concentração é dada por:

Passo 4

Agora, vamos usar o pH para encontrar o pOH, já que . Então:

Passo 5

Com o pOH, podemos encontrar a concentração de íons usando a fórmula:

Passo 6

Agora, vamos considerar o equilíbrio da base B na água:
O é definido como:
Sabemos que inicialmente temos 0,03000 M de B, e a concentração de que formou é .

Passo 7

Assumindo que a quantidade de que se ioniza é igual à concentração de formada, temos:
E a concentração de restante é:

Passo 8

Agora, basta substituir esses valores na expressão do :

Resposta

O valor de para a base B é aproximadamente .

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a) Quais posições podem ser ocupadas para que se obtenha o isômero trans? b)
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