0 pH de uma solução formada a partir da dissolução de 0,007500 mols de uma base B em 250,0 mL de água é 10,56. Determine Kb para a base B. Considere que a adição da base não altera o volume da água.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um problema onde dissolvemos 0,007500 mols de uma base B em 250,0 mL de água, e o pH dessa solução é 10,56. A gente precisa descobrir o
dessa base. Para isso, vamos utilizar conceitos de equilíbrio ácido-base e as fórmulas relacionadas ao
.
Passo 2
Primeiro, vamos entender que o pH nos dá uma ideia de quão ácida ou básica é a solução. Como o pH é 10,56, sabemos que é uma solução básica (pH > 7). Mas para trabalhar com o
, precisamos relacionar isso com a concentração de íons hidroxila
.
Passo 3
Vamos começar calculando a concentração da base B na solução. Temos 0,007500 mols de B em 250,0 mL (que é 0,2500 litros). A concentração
é dada por:
Passo 4
Agora, vamos usar o pH para encontrar o pOH, já que
. Então:
Passo 5
Com o pOH, podemos encontrar a concentração de íons
usando a fórmula:
Passo 6
Agora, vamos considerar o equilíbrio da base B na água:
O
é definido como:
Sabemos que inicialmente temos 0,03000 M de B, e a concentração de
que formou é
.
Passo 7
Assumindo que a quantidade de
que se ioniza é igual à concentração de
formada, temos:
E a concentração de
restante é:
Passo 8
Agora, basta substituir esses valores na expressão do
:
Resposta
O valor de
para a base B é aproximadamente
.