Determine o volume, em mL , de uma solução de hidróxido de sódio 0,52 mol L^-1 que deve ser adicionado a 50,0 mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,125 mol L^-1 para que acha uma completa neutralização da mistura.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos encontrar o volume, em mL, de uma solução de hidróxido de sódio ( NaOH) com concentração de 0,52 mol L^-1 que devemos adicionar a 50,0 mL de uma solução de ácido sulfúrico ( H2SO4) com concentração de 0,125 mol L^-1 para que haja uma neutralização completa. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria e reação de neutralização.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular quantas moles de ácido sulfúrico ( H2SO4) temos na solução inicial. A fórmula para calcular moles ( n) é:
n = C times V
onde C é a concentração e V é o volume em litros.

Passo 3

Vamos converter o volume de ácido sulfúrico de mL para L:
50,0 mL = 0,0500 L
Agora, calculando as moles de H2SO4:
nH2SO4 = 0,125 , mol/L times 0,0500 , L = 0,00625 , mol

Passo 4

A reação de neutralização entre H2SO4 e NaOH é:
H2SO4 + 2 , NaOH Na2SO4 + 2 , H2O
Isso mostra que para cada 1 mol de H2SO4, precisamos de 2 moles de NaOH.

Passo 5

Calculando as moles de NaOH necessárias para neutralizar:
nNaOH = 2 times nH2SO4 = 2 times 0,00625 , mol = 0,0125 , mol

Passo 6

Agora, usando a concentração da solução de NaOH para encontrar o volume necessário:
V = nC = 0,0125 , mol0,52 , mol/L approx 0,0240 , L
Convertendo para mL:
0,0240 , L = 24,0 , mL

Resposta

Precisamos adicionar 24,0 , mL de solução de NaOH para uma neutralização completa.

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