Determine o volume, em mL , de uma solução de hidróxido de sódio
que deve ser adicionado a
de uma solução de ácido sulfúrico
para que acha uma completa neutralização da mistura.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos encontrar o volume, em mL, de uma solução de hidróxido de sódio (
) com concentração de
que devemos adicionar a
de uma solução de ácido sulfúrico (
) com concentração de
para que haja uma neutralização completa. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria e reação de neutralização.
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular quantas moles de ácido sulfúrico (
) temos na solução inicial. A fórmula para calcular moles (
) é:
onde
é a concentração e
é o volume em litros.
Passo 3
Vamos converter o volume de ácido sulfúrico de mL para L:
Agora, calculando as moles de
:
Passo 4
A reação de neutralização entre
e
é:
Isso mostra que para cada 1 mol de
, precisamos de 2 moles de
.
Passo 5
Calculando as moles de
necessárias para neutralizar:
Passo 6
Agora, usando a concentração da solução de
para encontrar o volume necessário:
Convertendo para mL:
Resposta
Precisamos adicionar
de solução de
para uma neutralização completa.
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