Determine o volume, em mL , de uma solução de hidróxido de sódio que deve ser adicionado a de uma solução de ácido sulfúrico para que acha uma completa neutralização da mistura.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos encontrar o volume, em mL, de uma solução de hidróxido de sódio ( ) com concentração de que devemos adicionar a de uma solução de ácido sulfúrico ( ) com concentração de para que haja uma neutralização completa. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria e reação de neutralização.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular quantas moles de ácido sulfúrico ( ) temos na solução inicial. A fórmula para calcular moles ( ) é:
onde é a concentração e é o volume em litros.

Passo 3

Vamos converter o volume de ácido sulfúrico de mL para L:
Agora, calculando as moles de :

Passo 4

A reação de neutralização entre e é:
Isso mostra que para cada 1 mol de , precisamos de 2 moles de .

Passo 5

Calculando as moles de necessárias para neutralizar:

Passo 6

Agora, usando a concentração da solução de para encontrar o volume necessário:
Convertendo para mL:

Resposta

Precisamos adicionar de solução de para uma neutralização completa.

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