Qual deve ser a concentração de um sal com íons acetato para que uma solução de ácido acético ( ) produza uma solução com ?

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química envolvendo equilíbrio ácido-base. Precisamos encontrar a concentração de íons acetato que, adicionada a uma solução de ácido acético de , resulta em uma solução com pH = 5,00. Para isso, vamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch, que relaciona o pH de uma solução tampão com o pKa do ácido e as concentrações das espécies ácido e base conjugada.

Passo 2

Primeiro, lembremos a equação de Henderson-Hasselbalch:
Á
Aqui, a “Base conjugada” é o íon acetato e o “Ácido” é o ácido acético .

Passo 3

Nosso objetivo é encontrar a concentração de íons acetato . Vamos reorganizar a equação para isolá-la:

Passo 4

Substituindo os valores fornecidos na equação:

Passo 5

Para eliminar o logaritmo, aplicamos a função potência de base 10 em ambos os lados da equação:
Calculando :

Passo 6

Agora, isolamos multiplicando ambos os lados por :

Resposta

A concentração necessária de íons acetato é aproximadamente .

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