Qual deve ser a concentração de um sal com íons acetato (H3 CCOO^-)para que uma solução de ácido acético ( H3 CCOOH ) 0,500 mol / L produza uma solução com pH=5,00 ?
pKa=4,74

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química envolvendo equilíbrio ácido-base. Precisamos encontrar a concentração de íons acetato (H3CCOO^-) que, adicionada a uma solução de ácido acético (H3CCOOH) de 0,500 , mol/L, resulta em uma solução com pH = 5,00. Para isso, vamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch, que relaciona o pH de uma solução tampão com o pKa do ácido e as concentrações das espécies ácido e base conjugada.

Passo 2

Primeiro, lembremos a equação de Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([Base conjugada][Ácido]) Á
Aqui, a “Base conjugada” é o íon acetato (H3CCOO^-) e o “Ácido” é o ácido acético (H3CCOOH).

Passo 3

Nosso objetivo é encontrar a concentração de íons acetato [H3CCOO^-]. Vamos reorganizar a equação para isolá-la:
pH - pKa = log([H3CCOO^-][H3CCOOH])

Passo 4

Substituindo os valores fornecidos na equação:
5,00 - 4,74 = log([H3CCOO^-]0,500)
0,26 = log([H3CCOO^-]0,500)

Passo 5

Para eliminar o logaritmo, aplicamos a função potência de base 10 em ambos os lados da equação:
10^0,26 = [H3CCOO^-]0,500
Calculando 10^0,26:
10^0,26 approx 1,8197

Passo 6

Agora, isolamos [H3CCOO^-] multiplicando ambos os lados por 0,500:
[H3CCOO^-] = 1,8197 times 0,500
[H3CCOO^-] approx 0,90985 , mol/L

Resposta

A concentração necessária de íons acetato (H3CCOO^-) é aproximadamente 0,910 , mol/L.

Exercícios relacionados