Adição de 0,34 g de Sx a 150 g de CCl4 abaixa o ponto de congelamento do CCl4 de 0,40^circ C. Qual a massa molar do Sx ?
Dados: KC=29,8^circ C kg / mol e MM S=32 g / mol.

Passo 1

Vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos 0,34 g de um soluto chamado Sₓ sendo adicionados a 150 g de tetracloreto de carbono (CCl₄). Isso faz com que o ponto de congelamento do CCl₄ diminua em 0,40 °C. Queremos descobrir qual é a massa molar do Sₓ.
Para resolver isso, vamos precisar usar a fórmula da depressão do ponto de congelamento, que está relacionada à quantidade de soluto presente e suas propriedades. Precisamos entender conceitos como a constante crioscópica (Kc), molalidade e massa molar.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a fórmula que liga a depressão do ponto de congelamento ( De) à molalidade (m) do soluto:
Aqui, é a diminuição do ponto de congelamento, é a constante crioscópica do solvente, e é a molalidade da solução.

Passo 3

A molalidade (m) é definida como a quantidade de mols de soluto por quilograma de solvente:
m = nsolutomassa do solvente (kg)
Onde nsoluto = massa do solutomassa molar do soluto = 0,34, gMSx é o número de mols do soluto Sₓ, que podemos calcular usando sua massa e massa molar:

Passo 4

Agora, precisamos converter a massa do solvente de gramas para quilogramas, já que a molalidade usa quilogramas:
150, g = 0,150, kg

Passo 5

Substituindo m = 0,34, g / MSx0,150, kg = 0,340,150 times MSx = 2,267MSx na fórmula da molalidade:

Passo 6

Agora, vamos usar a equação da depressão do ponto de congelamento para encontrar a molalidade:
0,40, ^circC = 29,8, ^circC, kg/mol times m
Resolvendo para m:
m = 0,4029,8 approx 0,01342, mol/kg

Passo 7

Sabemos que:
m = 2,267MSx = 0,01342, mol/kg
Então, podemos igualar e resolver para 2,267MSx = 0,01342 :
MSx = 2,2670,01342 approx 169, g/mol

Resposta

A massa molar do Sₓ é aproximadamente 169 g/mol.

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