Adição de
de Sx a 150 g de
abaixa o ponto de congelamento do
de
. Qual a massa molar do Sx ?
Dados:
e
.
Dados:
Passo 1
Vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos 0,34 g de um soluto chamado Sₓ sendo adicionados a 150 g de tetracloreto de carbono (CCl₄). Isso faz com que o ponto de congelamento do CCl₄ diminua em 0,40 °C. Queremos descobrir qual é a massa molar do Sₓ.
Para resolver isso, vamos precisar usar a fórmula da depressão do ponto de congelamento, que está relacionada à quantidade de soluto presente e suas propriedades. Precisamos entender conceitos como a constante crioscópica (Kc), molalidade e massa molar.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar a fórmula que liga a depressão do ponto de congelamento (
) à molalidade (m) do soluto:
Aqui,
é a diminuição do ponto de congelamento,
é a constante crioscópica do solvente, e
é a molalidade da solução.
Passo 3
A molalidade (m) é definida como a quantidade de mols de soluto por quilograma de solvente:
Onde
é o número de mols do soluto Sₓ, que podemos calcular usando sua massa e massa molar:
Passo 4
Agora, precisamos converter a massa do solvente de gramas para quilogramas, já que a molalidade usa quilogramas:
Passo 5
Substituindo
na fórmula da molalidade:
Passo 6
Agora, vamos usar a equação da depressão do ponto de congelamento para encontrar a molalidade:
Resolvendo para m:
Passo 7
Sabemos que:
Então, podemos igualar e resolver para
:
Resposta
A massa molar do Sₓ é aproximadamente 169 g/mol.