Qual deve ser a massa de HCl em miligrama contida em uma solução, se para sua neutralização se utiliza de 22,00 mL de solução de Na2 CO3 0,1140 mol L^-1 (R=183,084 mg).

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente descobrir qual é a massa de HCl (ácido clorídrico) em miligramas que tem numa solução. Para isso, usamos 22,00 mL de uma solução de Na2CO3 (carbonato de sódio) com concentração de 0,1140 , mol/L. A gente vai precisar saber sobre reações de neutralização e cálculos estequiométricos para resolver.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação entre o HCl e o Na2CO3. A reação química é:
Na2CO3 + 2,HCl 2,NaCl + H2O + CO2
Isso significa que para cada 1 mol de Na2CO3, precisamos de 2 mols de HCl para neutralizar.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de Na2CO3 temos nos 22,00 mL da solução. Usamos a fórmula da concentração:
Mols = Concentração times Volumeçã
Primeiro, convertendo o volume para litros:
22,00 , mL = 0,02200 , L
Então:
Mols de Na2CO3 = 0,1140 , mol/L times 0,02200 , L = 0,002508 , mol

Passo 4

Como a reação exige 2 mols de HCl para cada mol de Na2CO3, vamos multiplicar os mols de Na2CO3 por 2 para encontrar os mols de HCl necessários:
Mols de HCl = 2 times 0,002508 , mol = 0,005016 , mol

Passo 5

Agora, precisamos converter os mols de HCl para massa em miligramas. Para isso, usamos a massa molar do HCl. A massa molar do HCl é aproximadamente 36,46 , g/mol.
Primeiro, calculamos a massa em gramas:
Massa de HCl = 0,005016 , mol times 36,46 , g/mol = 0,1826 , g
Agora, convertemos para miligramas:
0,1826 , g = 182,6 , mg

Resposta

A massa de HCl na solução é de 182,6 mg.

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