Qual deve ser a massa de HCl em miligrama contida em uma solução, se para sua neutralização se utiliza de 22,00 mL de solução de
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente descobrir qual é a massa de HCl (ácido clorídrico) em miligramas que tem numa solução. Para isso, usamos 22,00 mL de uma solução de
(carbonato de sódio) com concentração de
. A gente vai precisar saber sobre reações de neutralização e cálculos estequiométricos para resolver.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação entre o HCl e o
. A reação química é:
Isso significa que para cada 1 mol de
, precisamos de 2 mols de HCl para neutralizar.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de
temos nos 22,00 mL da solução. Usamos a fórmula da concentração:
Primeiro, convertendo o volume para litros:
Então:
Passo 4
Como a reação exige 2 mols de HCl para cada mol de
, vamos multiplicar os mols de
por 2 para encontrar os mols de HCl necessários:
Passo 5
Agora, precisamos converter os mols de HCl para massa em miligramas. Para isso, usamos a massa molar do HCl. A massa molar do HCl é aproximadamente
.
Primeiro, calculamos a massa em gramas:
Agora, convertemos para miligramas:
Resposta
A massa de HCl na solução é de 182,6 mg.
Exercícios relacionados
Considere a titulação de
de solução de
com uma solução de
. Calcular o pH da solução após a adição de
e
da solução padrão de ácido. Calcular também o pH inicial da solução
. Esboce a curva de titulação.
.
Por que o pH do ponto de equivalência é necessariamente abaixo de 7 quando uma base fraca é titulada com ácido forte?
Calcule o pH no ponto de equivalência para titular soluções de
de cada um dos seguintes ácidos com
de NaOH :
c) Qual indicador é mais adequado para a titulação de ácido acético com NaOH , fenolftaleína ou alaranjado de metila? Justifique sua resposta. Dados: (alaranjado de metila)
c) Qual indicador é mais adequado para a titulação de ácido acético com NaOH , fenolftaleína ou alaranjado de metila? Justifique sua resposta. Dados:
Um gás ideal sofre uma transformação isovolumétrica recebendo 120 cal de calor.