Qual deve ser a massa de HCl em miligrama contida em uma solução, se para sua neutralização se utiliza de 22,00 mL de solução de .

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente descobrir qual é a massa de HCl (ácido clorídrico) em miligramas que tem numa solução. Para isso, usamos 22,00 mL de uma solução de (carbonato de sódio) com concentração de . A gente vai precisar saber sobre reações de neutralização e cálculos estequiométricos para resolver.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação entre o HCl e o . A reação química é:
Isso significa que para cada 1 mol de , precisamos de 2 mols de HCl para neutralizar.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de temos nos 22,00 mL da solução. Usamos a fórmula da concentração:
çã
Primeiro, convertendo o volume para litros:
Então:

Passo 4

Como a reação exige 2 mols de HCl para cada mol de , vamos multiplicar os mols de por 2 para encontrar os mols de HCl necessários:

Passo 5

Agora, precisamos converter os mols de HCl para massa em miligramas. Para isso, usamos a massa molar do HCl. A massa molar do HCl é aproximadamente .
Primeiro, calculamos a massa em gramas:
Agora, convertemos para miligramas:

Resposta

A massa de HCl na solução é de 182,6 mg.

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