Por que o pH do ponto de equivalência é necessariamente abaixo de 7 quando uma base fraca é titulada com ácido forte?
Passo 1
Então, a gente tem uma questão sobre por que o pH no ponto de equivalência fica abaixo de 7 quando a gente está titulando uma base fraca com um ácido forte. Isso envolve conceitos de química ácido-base, especialmente sobre titrações e o que acontece no ponto de equivalência.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é uma titração. Quando a gente titula uma base fraca com um ácido forte, estamos adicionando ácido à base até que todo o ácido neutralize a base. O ponto de equivalência é exatamente o momento em que a quantidade de ácido adicionado é suficiente para neutralizar a base presente.
Passo 3
Agora, é importante saber que em uma base fraca, mesmo depois da neutralização, a gente forma o sal da base com o ácido forte. Esse sal, na água, se dissocia completamente, formando íons. No caso, ele forma íons provenientes do ácido forte, que é totalmente dissociado, e íons da base fraca, que formam uma conjugada ácida.
Passo 4
A presença da conjugada ácida da base fraca faz com que ocorra uma reação de hidrólise. Essa reação libera íons de hidrogênio (
) na solução, o que aumenta a concentração de íons hidrogênio e, consequentemente, diminui o pH.
Passo 5
Como resultado dessa hidrólise, a solução no ponto de equivalência fica ácida, pois há mais íons
livres na água. Portanto, o pH dessa solução será menor que 7.
Resposta
No ponto de equivalência, a solução se torna ácida devido à hidrólise da conjugada ácida da base fraca, resultando em um pH menor que 7.
Exercícios relacionados
Calcule a concentração de íons
em (a) uma solução
de HF e (b) uma solução 0,010
de HF. Dado Ka do
.
(a)
e (b)
)
Um técnico de laboratório recebeu um frasco com 300 mL de ácido clorídrico de molaridade desconhecida, a fim de determiná-la. Para isso, retirou uma alíquota de 10 mL do frasco original e transferiu para um balão volumétrico de 50 mL , o qual foi completado com água destilada. Após homogeneização, ele retirou 10 mL dessa solução e transferiu para um frasco Erlenmeyer. Essa solução foi, em seguida, titulada com uma solução aquosa padrão de hidróxido de sódio de molaridade exata igual a
. Sabendo-se que, nessa titulação, foram consumidos 12 mL da solução padrão de hidróxido de sódio. Calcule a molaridade da solução de ácido clorídrico do frasco original.
Considere a titulação de
de solução de
com uma solução de
. Calcular o pH da solução após a adição de
e
da solução padrão de ácido. Calcular também o pH inicial da solução
. Esboce a curva de titulação.
.
Qual deve ser a massa de HCl em miligrama contida em uma solução, se para sua neutralização se utiliza de 22,00 mL de solução de
.