Qual deverá ser mais solứvel em água, o NaClO4 ou KClO4?

Passo 1

Vamos resolver a questão que pergunta qual dos dois compostos, NaClO4 ou KClO4, é mais solúvel em água. Vamos precisar entender o que afeta a solubilidade dos sais e comparar as propriedades desses dois compostos.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que é solubilidade. Solubilidade é a capacidade de uma substância se dissolver em um solvente, como a água. Ela depende de vários fatores, incluindo a natureza dos íons que compõem o sal.

Passo 3

Os sais são formados por cátions (íons positivos) e ânions (íons negativos). No nosso caso, os cátions são sódio ( Na^+) e potássio ( K^+), enquanto o ânion é o íon perclorato ( ClO4^-).

Passo 4

A solubilidade de um sal em água pode ser influenciada pelo tamanho e pela carga dos íons. Em geral, sais com cátions mais leves e menores, como o sódio, tendem a ser mais solúveis do que aqueles com cátions maiores, como o potássio.

Passo 5

Consultando dados de solubilidade, observamos que o NaClO4 é altamente solúvel em água, com uma solubilidade de aproximadamente 76 g/100 mL a 25°C. Já o KClO4 tem uma solubilidade muito menor, sendo praticamente insolúvel em água fria, mas aumentando um pouco com o aumento da temperatura.

Resposta

Portanto, o NaClO4 é mais solúvel em água do que o KClO4.

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