Qual deverá ser mais solứvel em água, o
ou
?
Passo 1
Vamos resolver a questão que pergunta qual dos dois compostos,
ou
, é mais solúvel em água. Vamos precisar entender o que afeta a solubilidade dos sais e comparar as propriedades desses dois compostos.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o que é solubilidade. Solubilidade é a capacidade de uma substância se dissolver em um solvente, como a água. Ela depende de vários fatores, incluindo a natureza dos íons que compõem o sal.
Passo 3
Os sais são formados por cátions (íons positivos) e ânions (íons negativos). No nosso caso, os cátions são sódio (
) e potássio (
), enquanto o ânion é o íon perclorato (
).
Passo 4
A solubilidade de um sal em água pode ser influenciada pelo tamanho e pela carga dos íons. Em geral, sais com cátions mais leves e menores, como o sódio, tendem a ser mais solúveis do que aqueles com cátions maiores, como o potássio.
Passo 5
Consultando dados de solubilidade, observamos que o
é altamente solúvel em água, com uma solubilidade de aproximadamente 76 g/100 mL a 25°C. Já o
tem uma solubilidade muito menor, sendo praticamente insolúvel em água fria, mas aumentando um pouco com o aumento da temperatura.
Resposta
Portanto, o
é mais solúvel em água do que o
.
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, enquanto o Na forma peróxido,
.
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