Apresente um argumento para esclarecer o fato de que, quando o Li e Na queimam na presença de oxigênio, o Li forma óxido, Li2 O, enquanto o Na forma peróxido, Na2 O2.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Quando o lítio (Li) e o sódio (Na) queimam na presença de oxigênio, eles formam diferentes tipos de óxidos: o lítio forma óxido, Li2O, e o sódio forma peróxido, Na2O2. Vamos explorar por que isso acontece, utilizando conceitos de química como estados de oxidação e estabilidade dos compostos.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber que os metais alcalinos, como o lítio e o sódio, reagem com oxigênio para formar óxidos. A diferença está nos estados de oxidação que esses metais atingem ao se combinarem com o oxigênio. Os estados de oxidação determinam quantos elétrons um átomo perde ou ganha durante a formação de compostos.

Passo 3

No caso do lítio, ele tende a perder um elétron para alcançar a estabilidade eletrônica. Quando o lítio queima no oxigênio, cada átomo de Li perde um elétron, formando íons Li^+. Dois desses íons se combinam com um íon O^2- (oxigênio com carga -2) para formar Li2O. Aqui, o oxigênio está no estado de oxidação -2.

Passo 4

Já o sódio, que é um metal alcalino maior e menos eletronegativo que o lítio, também perde um elétron ao reagir com o oxigênio, formando íons Na^+. No entanto, devido ao tamanho maior do sódio e à sua menor densidade eletrônica, ele pode estabilizar compostos com oxigênio no estado de oxidação -1, formando o peróxido Na2O2. Nesse composto, cada átomo de oxigênio tem uma carga de -1.

Passo 5

A formação de diferentes tipos de óxidos está relacionada à tendência dos metais de alcançar estados de oxidação mais estáveis. Para o lítio, o estado de oxidação +1 e o oxigênio no -2 são mais estáveis, resultando em Li2O. Para o sódio, a formação do peróxido Na2O2 é favorecida devido à capacidade do átomo de oxigênio em manter uma carga menor quando combinado com sódio de maior tamanho.

Resposta

Portanto, o lítio forma óxido ( Li2O) e o sódio forma peróxido ( Na2O2) porque cada metal estabiliza diferentes estados de oxidação do oxigênio, influenciado pelo tamanho e propriedades eletrônicas de cada elemento.

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