Estabeleça a ordem das temperaturas de decomposição de sulfatos de metais alcalinos terrosos na reação:
MSO4 longrightarrow MO(s)+SO3(g)

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente precisa determinar a ordem das temperaturas de decomposição dos sulfatos de metais alcalinos terrosos na reação:
MSO4 longrightarrow MO(s)+SO3(g)
Isso significa que queremos saber qual desses sulfatos se decompõe em qual temperatura, do mais quente pro mais frio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que os metais alcalinos terrosos são os elementos do grupo 2 da tabela periódica, como magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba). Cada um forma o seu respectivo sulfato: MgSO₄, CaSO₄, SrSO₄ e BaSO₄.

Passo 3

A decomposição dos sulfatos ocorre quando a gente aquece o composto, e ele se separa em óxido metálico (MO) e trióxido de enxofre (SO₃). A temperatura na qual essa decomposição acontece varia dependendo do metal.

Passo 4

Para entender a ordem das temperaturas, precisamos considerar o raio atômico dos metais. À medida que descemos no grupo, o raio atômico aumenta. Isso significa que os átomos de metais como bário são maiores que os de magnésio.

Passo 5

Com um raio atômico maior, há uma menor energia de rede no sulfato correspondente. Energia de rede é a força que mantém os íons juntos no cristal. Menor energia de rede significa que é mais fácil quebrar essas ligações, ou seja, a decomposição ocorre a temperaturas mais baixas.

Passo 6

Portanto, quanto maior o raio atômico do metal, menor a temperatura de decomposição do seu sulfato. Assim, o sulfato de bário (BaSO₄) vai se decompor a uma temperatura mais baixa que o de estrôncio (SrSO₄), que por sua vez será mais baixo que o de cálcio (CaSO₄), e este, mais baixo que o de magnésio (MgSO₄).

Resposta

A ordem das temperaturas de decomposição dos sulfatos de metais alcalinos terrosos, do mais alto para o mais baixo, é:
MgSO4 > CaSO4 > SrSO4 > BaSO4

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