Estabeleça a ordem das temperaturas de decomposição de sulfatos de metais alcalinos terrosos na reação:
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente precisa determinar a ordem das temperaturas de decomposição dos sulfatos de metais alcalinos terrosos na reação:
Isso significa que queremos saber qual desses sulfatos se decompõe em qual temperatura, do mais quente pro mais frio.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que os metais alcalinos terrosos são os elementos do grupo 2 da tabela periódica, como magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba). Cada um forma o seu respectivo sulfato: MgSO₄, CaSO₄, SrSO₄ e BaSO₄.
Passo 3
A decomposição dos sulfatos ocorre quando a gente aquece o composto, e ele se separa em óxido metálico (MO) e trióxido de enxofre (SO₃). A temperatura na qual essa decomposição acontece varia dependendo do metal.
Passo 4
Para entender a ordem das temperaturas, precisamos considerar o raio atômico dos metais. À medida que descemos no grupo, o raio atômico aumenta. Isso significa que os átomos de metais como bário são maiores que os de magnésio.
Passo 5
Com um raio atômico maior, há uma menor energia de rede no sulfato correspondente. Energia de rede é a força que mantém os íons juntos no cristal. Menor energia de rede significa que é mais fácil quebrar essas ligações, ou seja, a decomposição ocorre a temperaturas mais baixas.
Passo 6
Portanto, quanto maior o raio atômico do metal, menor a temperatura de decomposição do seu sulfato. Assim, o sulfato de bário (BaSO₄) vai se decompor a uma temperatura mais baixa que o de estrôncio (SrSO₄), que por sua vez será mais baixo que o de cálcio (CaSO₄), e este, mais baixo que o de magnésio (MgSO₄).
Resposta
A ordem das temperaturas de decomposição dos sulfatos de metais alcalinos terrosos, do mais alto para o mais baixo, é: