A dextrose (D-glicose), C6 H12 O6, é utilizada como estabilizante do iodeto de potássio adicionado ao sal de cozinha. Calcule as massas de dextrose necessárias para preparar as seguintes soluções:
a) 250 mL , concentração 1,00 mol / L;
b) 2,50 L, concentração 0,250 mol / L.

Passo 1

Beleza, a gente vai resolver um exercício de química que trata sobre a preparação de soluções usando a dextrose (D-glicose), cuja fórmula química é C6 H12 O6. O que a gente precisa aqui é descobrir a massa de dextrose que vai ser usada para preparar duas soluções diferentes, usando conceitos de molaridade e massa molar.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é molaridade. A molaridade ( M) é a medida de concentração de uma solução, expressa em moles de soluto por litro de solução ( mol/L). Para achar a massa necessária de dextrose, usamos a fórmula:
Massa = Molaridade times Volume times Massa Molar
A massa molar da dextrose é a soma das massas atômicas de todos os átomos na fórmula C6 H12 O6. Vamos calcular isso depois.

Passo 3

Vamos calcular a massa molar da dextrose:
  • Carbono ©: 12,01 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,01 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol
Então:
Massa Molar = 6 times 12,01 + 12 times 1,01 + 6 times 16,00 = 72,06 + 12,12 + 96,00 = 180,18 g/mol

Passo 4

Agora, vamos resolver a parte (a):
  • Volume = 250 mL = 0,250 L
  • Molaridade = 1,00 mol/L
Aplicando a fórmula:
Massa = 1,00 mol/L times 0,250 L times 180,18 g/mol = 45,045 g

Passo 5

Agora, a parte (b):
  • Volume = 2,50 L
  • Molaridade = 0,250 mol/L
Aplicando a fórmula:
Massa = 0,250 mol/L times 2,50 L times 180,18 g/mol = 112,6125 g

Resposta

a) 45,05 g de dextrose;
b) 112,61 g de dextrose.

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