Use os valores de entalpia padrão de formação para calcular a entalpia da combustão completo do metanol.
CH3 OH(l)+32 O2(g) CO2(g)+2 H2 O(l) De

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para calcular a entalpia da combustão completa do metanol usando os valores de entalpia padrão de formação. Isso faz parte da matéria de Termoquímica. Para resolver, vamos precisar saber as entalpias padrão de formação das substâncias envolvidas na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a entalpia de reação padrão ( Deçã) pode ser calculada usando a fórmula:
De=ntes) çã
Isso significa que a entalpia da reação é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.

Passo 3

Vamos listar as substâncias envolvidas na reação e suas respectivas entalpias padrão de formação ( De):
  • CH 3OH(l): -238,7 kJ/mol
  • O 2(g): 0 kJ/mol (porque é elemento no estado padrão)
  • CO 2(g): -393,5 kJ/mol
  • H 2O(l): -285,8 kJ/mol

Passo 4

Agora, vamos aplicar a fórmula usando esses valores. Primeiramente, identificamos os coeficientes estequiométricos na reação:
CH3OH(l) + 32 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l)
Então, a soma das entalpias de formação dos produtos é:
De
E a soma das entalpias de formação dos reagentes é:

Passo 5

Vamos calcular cada parte:
Para os produtos:
-393,5 + 2 times (-285,8) = -393,5 - 571,6 = -965,1 kJ/mol
Para os reagentes:
-238,7 kJ/mol

Passo 6

Agora, subtraímos a soma dos reagentes da soma dos produtos:
Deçã

Resposta

A entalpia da combustão completa do metanol é -726,4 kJ/mol.

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