Qual a diferença entre combustão completa e incompleta na presença do ar atmosférico?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta é sobre a diferença entre combustão completa e incompleta quando usamos o ar atmosférico. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre combustão, oxigênio no ar e como reagem os combustíveis.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que é combustão. Combustão é uma reação química onde um combustível reage com o oxigênio, liberando energia na forma de calor e luz. É como quando você queima madeira ou gasolina.

Passo 3

Agora, o ar atmosférico é basicamente uma mistura de gases, sendo o oxigênio (~21%) o principal responsável pela combustão. Dependendo de quanta quantidade de oxigênio temos disponível durante a queima, a combustão pode ser completa ou incompleta.

Passo 4

Combustão completa acontece quando há oxigênio suficiente para que o combustível queime totalmente. Nesse caso, os produtos da queima são dióxido de carbono ( CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ) e água ( ). Por exemplo, queimar metano ( ) de forma completa fica assim:

Passo 5

Já a combustão incompleta ocorre quando não há oxigênio suficiente para queimar todo o combustível. Aqui, além de dióxido de carbono e água, podem aparecer produtos como monóxido de carbono ( 2CH4 + 3O2 2CO + 4H2O ) e até fuligem (partículas de carbono). Um exemplo de combustão incompleta do metano seria:

Passo 6

As diferenças principais entre elas são:
  • Produtos da Queima: Completa gera e ; incompleta também gera e fuligem.
  • Eficiência: A completa é mais eficiente na liberação de energia e menos poluente.
  • Condições Necessárias: A completa precisa de mais oxigênio.

Resposta

A combustão completa ocorre quando há oxigênio suficiente no ar atmosférico para que o combustível queime totalmente, produzindo dióxido de carbono e água. Já a combustão incompleta acontece com oxigênio limitado, resultando em produtos como monóxido de carbono e fuligem, além de menor eficiência e maior poluição.

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