Utilizando a tabela das constantes empíricas
e
da Equação de Van der Waals, enumere os gases, do mais ideal para o menos ideal. Explique.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma questão que pede para usar a tabela das constantes empíricas
e
da Equação de Van der Waals para listar os gases do mais ideal para o menos ideal. Então, vamos precisar entender o que é a Equação de Van der Waals e como as constantes
e
influenciam a idealidade dos gases.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a Equação de Van der Waals é uma versão da equação dos gases ideais que leva em conta as interações entre as moléculas dos gases e o volume ocupado por elas. A equação é dada por:
Onde:
-
é a pressão do gás, -
é o volume molar, -
é a temperatura, -
é a constante dos gases, -
corrige as interações atrativas entre as moléculas, -
corrige o volume ocupado pelas moléculas.
Passo 3
Agora, vamos entender as constantes
e
. A constante
está relacionada às forças de atração entre as moléculas. Quanto maior o valor de
, mais fortes são essas atrações, o que faz o gás se desviar mais do comportamento ideal. Já a constante
representa o volume próprio das mol��culas. Quanto maior o
, maior o volume ocupado pelas moléculas, o que também causa desvios do gás ideal.
Passo 4
Para determinar qual gás é mais ideal, a gente precisa comparar os valores de
e
para cada gás na tabela. Gases com valores menores de
e
se comportam de forma mais próxima aos gases ideais, pois têm menores interações e ocupam menos volume próprio.
Passo 5
Então, o passo final é ordenar os gases com base nos valores de
e
. Vamos listar primeiro os gases que têm os menores valores de ambas as constantes, pois eles são os mais ideais. Em seguida, seguimos para os gases com maiores valores de
e
, que são menos ideais.
Resposta
Os gases ordenados do mais ideal para o menos ideal são:
- Gás com menores valores de
e - Gás com valores intermediários de
e - Gás com maiores valores de
e
(Substitua cada item pela identificação específica dos gases conforme a tabela fornecida.)