Diga quem é o ácido e a base das reações abaixo e o ácido e a base conjugado.
b) NH3(a q)+H2 O(I) OH^-(a q)+NH4^+(a q)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para identificar quem é o ácido e a base na reação, além de determinar os conjugados deles. Para isso, vamos usar a teoria de Brønsted-Lowry, que define ácido como doador de prótons (H⁺) e base como aceitador de prótons. Vamos precisar olhar bem para os reagentes e os produtos da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a reação:
NH3(aq) + H2O(l) OH^-(aq) + NH4^+(aq)
Aqui, temos a amônia ( NH3) e a água ( H2O) reagindo para formar hidróxido ( OH^-) e íon amônio ( NH4^+).

Passo 3

Segundo a teoria de Brønsted-Lowry:
  • O ácido é a substância que doa um próton.
  • A base é a que recebe um próton.
Na reação:
  • A água ( H2O) doa um próton para a amônia, então a água está agindo como ácido.
  • A amônia ( NH3) recebe o próton da água, então ela está agindo como base.

Passo 4

Agora, vamos identificar os conjugados:
  • O ácido conjugado é o que resta depois que o ácido doa o próton. A água ( H2O) doa um próton e vira o íon hidróxido ( OH^-).
  • A base conjugada é o que se forma quando a base recebe o próton. A amônia ( NH3) ganha um próton e vira o íon amônio ( NH4^+).

Resposta

  • Ácido: H2O
  • Base: NH3
  • Ácido conjugado: OH^-
  • Base conjugada: NH4^+

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