Diga quem é o ácido e a base das reações abaixo e o ácido e a base conjugado.
d) H2 SO3(aq)+H2 O(l) <=ftharpoons H3 O^+(aq)+HSO3^-(aq)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para identificar quem é o ácido e a base na reação que você enviou, além de encontrar os seus conjugados. Para resolver isso, vamos usar a teoria de Brønsted-Lowry, que define ácido como a substância que doa prótons (ou seja, H⁺) e base como a que aceita esses prótons.

Passo 2

Vamos dar uma olhada na reação:
H2 SO3(aq) + H2 O(l) <=ftharpoons H3 O^+(aq) + HSO3^-(aq)
Aqui, a H2 SO3 está doando um próton para a água ( H2 O). Quando a H2 SO3 perde um próton, ela se transforma em HSO3^-. Já a água, ao receber o próton, vira H3 O^+.

Passo 3

Com base nisso:
  • Ácido: H2 SO3 (porque doa um próton)
  • Base: H2 O (porque recebe um próton)

Passo 4

Agora, os conjugados são formados a partir das espécies que perderam ou ganharam o próton:
  • Ácido conjugado: HSO3^- (é o que sobra da H2 SO3 depois de doar o próton)
  • Base conjugada: H3 O^+ (é o que a água se tornou depois de aceitar o próton)

Resposta

  • Ácido: H2 SO3
  • Base: H2 O
  • Ácido conjugado: HSO3^-
  • Base conjugada: H3 O^+

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