Qual das soluções é mais ácida (ambas em mesma concentração):
ou piperidina
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pergunta qual das duas soluções é mais ácida quando estão na mesma concentração:
ou piperidina (
). A gente vai usar química de ácidos e bases para resolver isso. Precisamos entender como cada uma dessas substâncias se comporta em solução aquosa.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar o
. Esse composto é o sal do ácido fluorídrico (
), que é um ácido fraco, com uma base forte, que é o hidróxido de sódio (
). Quando o
se dissolve na água, ele se dissocia em íons
e
. O íon
pode reagir com a água para formar
e
, aumentando a basicidade da solução.
Passo 3
Agora, vamos olhar para a piperidina (
). A piperidina é uma base orgânica fraca. Quando ela está dissolvida em água, aceita prótons da água, formando
e liberando íons
. Isso também aumenta a basicidade da solução, mas de uma maneira diferente do
.
Passo 4
Para determinar qual solução é mais ácida, precisamos comparar os produtos da hidrólise de cada sal. A
resulta na formação de íons
através da reação do
com a água, tornando a solução básica. Já a piperidina libera
da mesma forma, mas a extensão dessa reação depende da força da base.
Passo 5
Sabendo que o
é a base conjugada de um ácido mais forte (
) do que a base conjugada da piperidina, isso significa que a solução de
será mais básica (menos ácida) que a solução de piperidina. Portanto, a solução de piperidina será mais ácida comparada à de
na mesma concentração.
Resposta
A solução de piperidina (
) é mais ácida que a de
quando ambas estão na mesma concentração.
Exercícios relacionados
Diga quem é o ácido e a base das reações abaixo e o ácido e a base conjugado.
a)
a)
Responda as questões:
a) O que significa ácido forte e base forte?
a) O que significa ácido forte e base forte?
Escreva as reações de dissociação, a constante de equilíbrio para cada reação e a constante global da reação para as seguintes espécies em solução aquosa:
Diga quem é o ácido e a base das reações abaixo e o ácido e a base conjugado.
b)
b)