Qual das soluções é mais ácida (ambas em mesma concentração): ou piperidina

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pergunta qual das duas soluções é mais ácida quando estão na mesma concentração: ou piperidina ( ). A gente vai usar química de ácidos e bases para resolver isso. Precisamos entender como cada uma dessas substâncias se comporta em solução aquosa.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar o . Esse composto é o sal do ácido fluorídrico ( ), que é um ácido fraco, com uma base forte, que é o hidróxido de sódio ( ). Quando o se dissolve na água, ele se dissocia em íons e . O íon pode reagir com a água para formar e , aumentando a basicidade da solução.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a piperidina ( ). A piperidina é uma base orgânica fraca. Quando ela está dissolvida em água, aceita prótons da água, formando e liberando íons . Isso também aumenta a basicidade da solução, mas de uma maneira diferente do .

Passo 4

Para determinar qual solução é mais ácida, precisamos comparar os produtos da hidrólise de cada sal. A resulta na formação de íons através da reação do com a água, tornando a solução básica. Já a piperidina libera da mesma forma, mas a extensão dessa reação depende da força da base.

Passo 5

Sabendo que o é a base conjugada de um ácido mais forte ( ) do que a base conjugada da piperidina, isso significa que a solução de será mais básica (menos ácida) que a solução de piperidina. Portanto, a solução de piperidina será mais ácida comparada à de na mesma concentração.

Resposta

A solução de piperidina ( ) é mais ácida que a de quando ambas estão na mesma concentração.

Exercícios relacionados

Diga quem é o ácido e a base das reações abaixo e o ácido e a base conjugado.
a)
Responda as questões:
a) O que significa ácido forte e base forte?
Escreva as reações de dissociação, a constante de equilíbrio para cada reação e a constante global da reação para as seguintes espécies em solução aquosa:
Diga quem é o ácido e a base das reações abaixo e o ácido e a base conjugado.
b)