Qual das soluções é mais ácida (ambas em mesma concentração): NaF ou piperidina (C5 H11 N)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pergunta qual das duas soluções é mais ácida quando estão na mesma concentração: NaF ou piperidina ( C5H11N). A gente vai usar química de ácidos e bases para resolver isso. Precisamos entender como cada uma dessas substâncias se comporta em solução aquosa.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar o NaF. Esse composto é o sal do ácido fluorídrico ( HF), que é um ácido fraco, com uma base forte, que é o hidróxido de sódio ( NaOH). Quando o NaF se dissolve na água, ele se dissocia em íons Na^+ e F^-. O íon F^- pode reagir com a água para formar HF e OH^-, aumentando a basicidade da solução.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a piperidina ( C5H11N). A piperidina é uma base orgânica fraca. Quando ela está dissolvida em água, aceita prótons da água, formando C5H11NH^+ e liberando íons OH^-. Isso também aumenta a basicidade da solução, mas de uma maneira diferente do NaF.

Passo 4

Para determinar qual solução é mais ácida, precisamos comparar os produtos da hidrólise de cada sal. A NaF resulta na formação de íons OH^- através da reação do F^- com a água, tornando a solução básica. Já a piperidina libera OH^- da mesma forma, mas a extensão dessa reação depende da força da base.

Passo 5

Sabendo que o F^- é a base conjugada de um ácido mais forte ( HF) do que a base conjugada da piperidina, isso significa que a solução de NaF será mais básica (menos ácida) que a solução de piperidina. Portanto, a solução de piperidina será mais ácida comparada à de NaF na mesma concentração.

Resposta

A solução de piperidina ( C5H11N) é mais ácida que a de NaF quando ambas estão na mesma concentração.

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