Diga quem é o ácido e a base das reações abaixo e o ácido e a base conjugado.
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Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede pra gente identificar quem é ácido e base na reação dada, além de descobrir quais são os conjugados de cada um. Isso envolve o conteúdo de ácidos e bases de Brønsted-Lowry, onde um ácido é uma espécie que doa prótons (H⁺) e uma base é quem aceita esses prótons.
Passo 2
Primeiro, olha essa reação:
A gente tem quatro espécies químicas aqui: H₂S, H₂O, H₃O⁺ e HS⁻.
Passo 3
Vamos identificar quem está doando e quem está aceitando prótons. O H₂S está perdendo um H⁺ e se transformando em HS⁻. Então, H₂S é o ácido porque está doando o próton.
Passo 4
Agora, o H₂O está ganhando um H⁺ e se transformando em H₃O⁺. Isso significa que H₂O está agindo como uma base, já que está aceitando o próton.
Passo 5
Com isso, temos os pares conjugados. O ácido H₂S se transforma em sua base conjugada HS⁻. E a base H₂O se transforma em seu ácido conjugado H₃O⁺ quando aceita o próton.
Resposta
Na reação dada, H₂S é o ácido e H₂O é a base. Os conjugados são HS⁻ (base conjugada de H₂S) e H₃O⁺ (ácido conjugado de H₂O**).
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Diga quem é o ácido e a base das reações abaixo e o ácido e a base conjugado.
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Escreva as reações de dissociação, a constante de equilíbrio para cada reação e a constante global da reação para as seguintes espécies em solução aquosa:
Com base nos seus conhecimentos sobre equilíbrio químico, diga: se a
pode ser desprezada em comparação com a de
em uma solução de
. Justifique sua resposta.
Explique todas as aproximações que são realizadas para a simplificação dos problemas envolvendo a determinação da
para ácidos polifuncionais.