Diga quem é o ácido e a base das reações abaixo e o ácido e a base conjugado.
a)

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química e precisamos identificar quem está atuando como ácido e base nessa reação, além de determinar os conjugados de cada um. Vamos usar os conceitos de ácidos e bases de Brønsted-Lowry para resolver isso.

Passo 2

Segundo, vamos relembrar o que são ácidos e bases segundo Brønsted-Lowry:
  • Ácido: é a substância que doa um próton (H⁺).
  • Base: é a substância que aceita um próton (H⁺).

Passo 3

Agora, vamos analisar a reação dada:
Veja que o HCl doa um próton para a H₂O. Isso faz do HCl o ácido e da H₂O a base na reação.

Passo 4

Depois da doação do próton:
  • HCl perde um próton e se transforma em Cl⁻, que é o base conjugada do ácido original.
  • H₂O ganha um próton e se transforma em H₃O⁺, que é o ácido conjugado da base original.

Passo 5

Resumindo:
  • Ácido:
  • Base:
  • Ácido conjugado:
  • Base conjugada:

Resposta

Na reação dada:
  • Ácido:
  • Base:
  • Ácido conjugado:
  • Base conjugada:

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Responda as questões:
a) O que significa ácido forte e base forte?
Defina o conceito de ácido e base segundo Arrhenius e Bronsted-Lowry. Dê um exemplo de cada teoria.
Qual das soluções é mais ácida (ambas em mesma concentração): ou piperidina
Escreva as reações de dissociação, a constante de equilíbrio para cada reação e a constante global da reação para as seguintes espécies em solução aquosa: