Diga quem é o ácido e a base das reações abaixo e o ácido e a base conjugado.
a)
a)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química e precisamos identificar quem está atuando como ácido e base nessa reação, além de determinar os conjugados de cada um. Vamos usar os conceitos de ácidos e bases de Brønsted-Lowry para resolver isso.
Passo 2
Segundo, vamos relembrar o que são ácidos e bases segundo Brønsted-Lowry:
- Ácido: é a substância que doa um próton (H⁺).
- Base: é a substância que aceita um próton (H⁺).
Passo 3
Agora, vamos analisar a reação dada:
Veja que o HCl doa um próton para a H₂O. Isso faz do HCl o ácido e da H₂O a base na reação.
Passo 4
Depois da doação do próton:
- HCl perde um próton e se transforma em Cl⁻, que é o base conjugada do ácido original.
- H₂O ganha um próton e se transforma em H₃O⁺, que é o ácido conjugado da base original.
Passo 5
Resumindo:
- Ácido:
- Base:
- Ácido conjugado:
- Base conjugada:
Resposta
Na reação dada:
- Ácido:
- Base:
- Ácido conjugado:
- Base conjugada:
Exercícios relacionados
Responda as questões:
a) O que significa ácido forte e base forte?
a) O que significa ácido forte e base forte?
Defina o conceito de ácido e base segundo Arrhenius e Bronsted-Lowry. Dê um exemplo de cada teoria.
Qual das soluções é mais ácida (ambas em mesma concentração):
ou piperidina
Escreva as reações de dissociação, a constante de equilíbrio para cada reação e a constante global da reação para as seguintes espécies em solução aquosa: