Defina o conceito de ácido e base segundo Arrhenius e Bronsted-Lowry. Dê um exemplo de cada teoria.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre ácidos e bases! Primeiro, o que a gente precisa fazer é definir o que são ácidos e bases segundo duas teorias: a de Arrhenius e a de Brønsted-Lowry. Depois, vamos dar um exemplo para cada uma dessas teorias.

Passo 2

Vamos começar com a teoria de Arrhenius. Segundo Arrhenius, um ácido é uma substância que, quando dissolvida em água, libera íons de hidrogênio ( ). Já uma base, de acordo com ele, é uma substância que, ao se dissolver em água, libera íons hidroxila ( ). É como se os ácidos fossem “fornecedores” de prótons ( ) e as bases de íons hidroxila.

Passo 3

Agora, passando para a teoria de Brønsted-Lowry. Essa teoria amplia um pouco a definição. Aqui, um ácido é qualquer substância que pode doar um próton ( ), e uma base é qualquer substância que pode aceitar um próton. Isso não se limita apenas a soluções aquosas, tornando a definição mais geral.

Passo 4

Vamos ver um exemplo para cada teoria.
  • Arrhenius: O ácido clorídrico ( ) em água se dissocia em e , liberando íons de hidrogênio, então segundo Arrhenius, é um ácido.
  • Brønsted-Lowry: A amônia ( ) pode aceitar um próton para formar , então de acordo com Brønsted-Lowry, a amônia é uma base.

Resposta

Segundo Arrhenius, um ácido é uma substância que libera em água e um exemplo é o . Já segundo Brønsted-Lowry, um ácido doa um próton ( ) e uma base aceita um próton, sendo a amônia ( ) um exemplo de base nessa teoria.

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