Em um recipiente de 500 mL , encontram-se, em condições de equilibrio, 0,48 g de NO2 e 2 g de N2 O4. Calcule a constante de equilibrio, em termos de concentração, para a reação: 2 NO2 <=ftarrows N2 O4. (Massa atômica: N=14 ; O=16 )

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química que envolve equilíbrio químico. A questão diz que num recipiente de 500 mL, estão 0,48 g de NO2 e 2 g de N2O4 em equilíbrio. A gente precisa calcular a constante de equilíbrio ( Kc) para a reação:
2 NO2 <=ftarrows N2O4
Para resolver isso, vamos precisar converter as massas em concentrações (mols por litro) e depois usar essas concentrações na expressão da constante de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular as massas molares das substâncias envolvidas.
  • Para NO2:
    • N = 14 g/mol
    • O = 16 g/mol
    • Massa molar = 14 + 2 times 16 = 46 g/mol
  • Para N2O4:
    • N = 14 g/mol
    • O = 16 g/mol
    • Massa molar = 2 times 14 + 4 times 16 = 92 g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular o número de mols de cada substância presente no recipiente.
  • Mols de NO2:
    mols = 0,48 g46 g/mol approx 0,0104 mol
  • Mols de N2O4:
    mols = 2 g92 g/mol approx 0,0217 mol

Passo 4

Como o volume do recipiente é de 500 mL, ou seja, 0,5 litros, vamos converter os mols em concentrações (em mol/L):
  • Concentração de NO2:
    [NO2] = 0,0104 mol0,5 L = 0,0208 mol/L
  • Concentração de N2O4:
    [N2O4] = 0,0217 mol0,5 L = 0,0434 mol/L

Passo 5

Agora, vamos lembrar da expressão da constante de equilíbrio ( Kc) para a reação dada:
2 NO2 <=ftarrows N2O4
A expressão é:
Kc = [N2O4][NO2]^2

Passo 6

Substituindo as concentrações que calculamos na expressão do Kc:
Kc = 0,0434(0,0208)^2
Primeiro, vamos calcular o denominador:
(0,0208)^2 = 0,00043264
Então:
Kc = 0,04340,00043264 approx 100,3

Resposta

A constante de equilíbrio ( Kc) para a reação é aproximadamente 100,3.

Exercícios relacionados