Em um recipiente de 500 mL , encontram-se, em condições de equilibrio, de e 2 g de . Calcule a constante de equilibrio, em termos de concentração, para a reação: . (Massa atômica: )

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química que envolve equilíbrio químico. A questão diz que num recipiente de 500 mL, estão 0,48 g de e 2 g de em equilíbrio. A gente precisa calcular a constante de equilíbrio ( ) para a reação:
Para resolver isso, vamos precisar converter as massas em concentrações (mols por litro) e depois usar essas concentrações na expressão da constante de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular as massas molares das substâncias envolvidas.
  • Para :
    • N = 14 g/mol
    • O = 16 g/mol
    • Massa molar = g/mol
  • Para :
    • N = 14 g/mol
    • O = 16 g/mol
    • Massa molar = g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular o número de mols de cada substância presente no recipiente.
  • Mols de :
  • Mols de :

Passo 4

Como o volume do recipiente é de 500 mL, ou seja, 0,5 litros, vamos converter os mols em concentrações (em mol/L):
  • Concentração de :
  • Concentração de :

Passo 5

Agora, vamos lembrar da expressão da constante de equilíbrio ( ) para a reação dada:
A expressão é:

Passo 6

Substituindo as concentrações que calculamos na expressão do :
Primeiro, vamos calcular o denominador:
Então:

Resposta

A constante de equilíbrio ( ) para a reação é aproximadamente 100,3.

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