Em um recipiente de 500 mL , encontram-se, em condições de equilibrio,
de
e 2 g de
. Calcule a constante de equilibrio, em termos de concentração, para a reação:
. (Massa atômica:
)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química que envolve equilíbrio químico. A questão diz que num recipiente de 500 mL, estão 0,48 g de
e 2 g de
em equilíbrio. A gente precisa calcular a constante de equilíbrio (
) para a reação:
Para resolver isso, vamos precisar converter as massas em concentrações (mols por litro) e depois usar essas concentrações na expressão da constante de equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular as massas molares das substâncias envolvidas.
-
Para
: - N = 14 g/mol
- O = 16 g/mol
- Massa molar =
g/mol
-
Para
: - N = 14 g/mol
- O = 16 g/mol
- Massa molar =
g/mol
Passo 3
Agora, vamos calcular o número de mols de cada substância presente no recipiente.
-
Mols de
: -
Mols de
:
Passo 4
Como o volume do recipiente é de 500 mL, ou seja, 0,5 litros, vamos converter os mols em concentrações (em mol/L):
-
Concentração de
: -
Concentração de
:
Passo 5
Agora, vamos lembrar da expressão da constante de equilíbrio (
) para a reação dada:
A expressão é:
Passo 6
Substituindo as concentrações que calculamos na expressão do
:
Primeiro, vamos calcular o denominador:
Então:
Resposta
A constante de equilíbrio (
) para a reação é aproximadamente 100,3.
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, o equilibrio é atingido com
. Quais os números de mols das substâncias presentes no equilibrio?
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, etc.) do qual se deve remover um elétron para formar íons com uma carga positiva a mais: (a)
; (b)
; ©
; (d)
.
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. Medindo-se então a pressão parcial de CO, obteve-se
. Qual o valor da constante de equilibrio Kp?
No equilibrio
vale
, a
. Qual o valor de Kp, na mesma temperatura?
.