Diga quais tipos de forças intermoleculares existem em cada uma das seguintes espécies:
CH3 CH2 OH (etanol)

Passo 1

Então, a gente precisa descobrir quais tipos de forças intermoleculares existem na molécula de etanol, que é representada por CH3 CH2 OH. Vamos trabalhar com os conceitos de forças intermoleculares, que são as interações que acontecem entre as moléculas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a estrutura do etanol. A molécula de etanol tem dois grupos alquila ( CH3 e CH2) ligados a um grupo hidroxila ( OH). Essa estrutura nos ajuda a identificar as diferentes forças que podem agir entre as moléculas de etanol.

Passo 3

Vamos começar com as forças de dispersão de London. Essas são forças intermoleculares presentes em todas as moléculas, independentemente de serem polares ou não. Elas acontecem devido a pequenas flutuações na distribuição de elétrons, que criam dipolos temporários. No etanol, essas forças estão presentes porque todas as moléculas têm elétrons que podem se mover.

Passo 4

Agora, vamos falar das forças dipolo-dipolo. Essas forças ocorrem entre moléculas que têm dipolos permanentes, ou seja, moléculas polares. O etanol é uma molécula polar porque a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o hidrogênio do grupo OH cria um dipolo permanente. Assim, as moléculas de etanol atraem umas às outras através dessas forças dipolo-dipolo.

Passo 5

Por último, temos as pontes de hidrogênio, que são um tipo especial de força dipolo-dipolo. Elas ocorrem quando o hidrogênio está ligado a um átomo altamente eletronegativo, como o oxigênio no caso do etanol. As pontes de hidrogênio são mais fortes do que as forças dipolo-dipolo comuns e são responsáveis por muitas das propriedades únicas da água e de outras substâncias como o etanol.

Resposta

Na molécula de etanol ( CH3 CH2 OH) existem três tipos de forças intermoleculares: forças de dispersão de London, forças dipolo-dipolo e pontes de hidrogênio.

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