Quando I2 é dissolvido em metanol (CH3 OH):
Que tipo de força deve ser superada no I2 sólido para permitir a solubilização?

Passo 1

Vamos resumir o que a questão está pedindo. Temos iodeto de iodo sólido ( I2) sendo dissolvido em metanol ( CH3OH). O tema aqui é forças intermoleculares, que são as interações que mantêm as moléculas unidas em estados sólidos ou líquidos. Para que o I2 sólido se dissolva no metanol, certas forças precisam ser superadas. Vamos identificar quais são essas forças e entender como isso acontece.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que o iodo ( I2) em estado sólido é mantido unido por forças intermoleculares específicas. Essas forças determinam como as moléculas de I2 interagem umas com as outras.

Passo 3

No caso do I2 sólido, as moléculas são mantidas juntas principalmente por ligações de van der Waals, mais especificamente por forças de dispersão de London. Essas são forças intermoleculares fracas que ocorrem devido à movimentação temporária dos elétrons em uma molécula, criando dipolos instantâneos que induzem dipolos em moléculas próximas.

Passo 4

Quando dissolvemos I2 em metanol, o metanol interage com as moléculas de iodo. Para que isso ocorra, as forças de dispersão que mantêm o I2 sólido precisam ser superadas pelas novas interações entre as moléculas de I2 e as moléculas de metanol.

Passo 5

Portanto, as forças que devem ser superadas no I2 sólido para permitir a solubilização são as forças de dispersão de London, que são responsáveis por manter as moléculas de I2 unidas no estado sólido.

Resposta

As forças de dispersão de London presentes no I2 sólido devem ser superadas para permitir a solubilização no metanol.

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