Que tipos de forças intermoleculares devem ser superadas para transformar cada uma das espécies abaixo, a partir da fase líquida, em fase gasosa?
líquido
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente precisa descobrir quais tipos de forças intermoleculares precisamos superar para transformar o
líquido em gás. A matéria envolvida aqui é Química, mais especificamente, as forças intermoleculares. Para resolver isso, vamos lembrar quais são as principais forças que mantêm as moléculas juntas no estado líquido.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar quais são as principais forças intermoleculares:
- Forças de Van der Waals:
- Dipolo-Dipolo: Entre moléculas que têm dipolos permanentes.
- Forças de Dispersão de London: Presentes em todas as moléculas, mas são as únicas forças em moléculas não polares.
- Ligações de Hidrogênio: Um tipo especial de força dipolo-dipolo, mais forte, que ocorre quando o hidrogênio está ligado a N, O ou F.
Passo 3
Agora, vamos analisar o
. A molécula de
é composta por dois átomos de nitrogênio ligados entre si. Essa molécula é não polar, ou seja, não tem dipolos permanentes porque a distribuição de elétrons é simétrica.
Passo 4
Como $ \mathrm{N}{2} $ é uma molécula não polar, não há dipolos permanentes para interagir por forças de dipolo-dipolo ou formar ligações de hidrogênio. Portanto, as únicas forças intermoleculares presentes no $ \mathrm{N}{2} $ líquido são as Forças de Dispersão de London.
Passo 5
Para transformar o $ \mathrm{N}_{2} $ líquido em gás, precisamos fornecer energia suficiente para superar essas Forças de Dispersão de London. Isso permite que as moléculas se movam livremente umas das outras, passando para a fase gasosa.
Resposta
As forças intermoleculares que devem ser superadas para transformar o
líquido em gás são as Forças de Dispersão de London.